【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發生不同反應
B. 反應中轉移電子數為是0.21 NA
C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質的量無法確定
D. 生成物中Cl－ 的物質的量為 0.21 mol
【答案】C
【解析】
A項，0~t1發生的反應為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反應放熱，溫度升高，t1~t2又發生反應3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O，Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下發生不同的反應，故A正確；
B項，根據圖像可知反應后，生成KClO和KClO3分別是0.06mol和0.03mol，則反應中轉移電子數為0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，B項正確；
C項，根據得失電子守恒可知，生成氯化鉀物質的量是0.21mol，根據K+守恒，所以參加反應的氫氧化鉀物質的量為0.06mol+0.03mol+0.21mol=0.3mol，C項錯誤；
D項，根據得失電子守恒可知，生成Cl- 物質的量是0.21mol，D項正確；
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反應的平衡常數如表：下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×102 | 2.4×104 | 1×105 |
A. 該反應的△H>0
B. 加壓縮體積或增大CO濃度都能提高CO的轉化率
C. 工業上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉化率
D. t℃時,向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉化率為50%，則該反應溫度在0-100℃之間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵元素的化合價有+2和+3價，某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進行化學實驗：
（1）取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1mol/L 的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_______________。
（2）在氯化鐵溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液變________色，接著在變色的溶液中滴入2 mL 0.5mol/L AgNO3溶液，產生白色沉淀(已知:AgSCN為白色沉淀) ，溶液逐漸恢復到原來顏色，這種變化是因為________________________________________(請從平衡移動的角度解釋)。
用下圖裝置進行SO2性質的研究。
（3）用______取25.00mL FeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，通入SO2氣體一段時間后，發現A中產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式是______，推測產生白色沉淀的原因可能是_____________
（4）工業石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO4·2H2O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則理論上可得到_________噸石膏。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）
2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達平衡時放出熱量b kJ。
（1）比較a___b（填“＞、＝、＜”）
（2）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
A．及時分離出C3氣體 B．適當升高溫度
C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑
（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖。根據下圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是_______________和 _____________ 。
（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：
（1）根據上圖，該反應達到平衡時H2的轉化率等于__________。
（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達新平衡后NH3的物質的量濃度不可能為_________。（填序號）。
a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1
（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________
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【題目】我國科學家開發設計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現：H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉化：
下列說法錯誤的是：
A. 該裝置可將光能轉化為電能和化學能
B. 該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經過全氟磺酸膜進入乙池
C. 甲池碳棒上發生電極反應：AQ+2H+ +2e- =H2AQ
D. 乙池①處發生反應：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】尼龍材料是一種性能優良的工程塑料，目前廣泛應用于汽車領域，具有優異的力學性能。以A(C6H10)原料通過氧化反應制備G，再通過縮聚反應合成尼龍，合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為_________________；
(2)B到C的反應類型為_______________；
(3)D中含有的官能團名稱是____________；
(4)E的分子式為_____________；
(5)由G合成尼龍的化學方程式為________________________________；
(6)寫出一種與C互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為3：1）_____________。
(7)1，4-二溴環己烯(
)是多數有機合成一種重要的中間體，設計由B為起始原料制備1，4-二溴環己烯的合成路線____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.氫氧化鈉的摩爾質量是40g
B.1molNaOH的質量是40g/mol
C.1gH2和1gN2所含分子數相等
D.等物質的量的N2、CH4中，所含分子數一樣多
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