Question

根據反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）用雙線橋表示出該電子轉移的數目和方向
（2）氧化劑是______，被氧化的元素是______，還原劑與還原產物的質量比是______．
（3）當有34gNH₃參加反應時，被氧化的物質的質量為______g，生成的還原產物的質量為______g．

Answer 1

（1）失電子的N元素化合價升高，得電子的Cl元素化合價降低，化合價降低數目=化合價升高數目=轉移的電子數目=6，電子轉移情況為：，故答案為：；
（2）該氧化還原反應中，失電子的N元素化合價升高，被氧化，所在反應物NH₃是還原劑，對應產物N₂是氧化產物，得電子的Cl元素化合價降低，所在反應物Cl₂是氧化劑，對應產物NH₄Cl是還原產物，還原劑NH₃與還原產物NH₄Cl的物質的量之比是2：6=1：3，質量比為：（1×17）：（53.5×3）=34：321，故答案為：Cl₂；N；34：321；
（3）該氧化還原反應中，被氧化的氨氣的物質的量和參加反應的氨氣的物質的量之比為：1：4，當有34gNH₃參加反應時，被氧化的氨氣的質量為：

34g

4

=8.5g，根據化學方程式，設生成的氯化銨的質量為m，則
8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂
17×8 6×53.5
34g m

17×8

34g

=

53.5×6

m

解得m=80.25g．
故答案為：8.5；80.25．