【題目】下列各項操作中發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是
①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量 ②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量
③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量
⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量 ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐漸通入CO2至過量
A.①③B.①②⑤C.①③⑤⑥D.①②⑥
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【題目】新型微生物電池可利用生活垃圾發電，其工作原理如圖所示，下列有關說法中錯誤的是（ ）
A.X電極的反應式為：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne－=6nCO2↑+24nH+
B.每消耗1molO2時會有4mol質子通過質子交換膜
C.工作時外電路電流由負極流向正極
D.微生物所起作用與催化劑相當
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【題目】下列關于如圖所示原電池的說法正確的是
A.當a為Cu，b為含有碳雜質的 Al，c 為稀硫酸時，b 極上觀察不到氣泡產生
B.當a為石墨，b為 Fe，c為濃硫酸時，不能產生連續的穩定電流
C.當a為Mg，b為 Al，c為NaOH 溶液時，根據現象可推知 Al 的活動性強Mg的
D.當a為石墨，b為 Cu，c為FeCl3 溶液時，a、b之間沒有電流通過
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【題目】有一含 Na2CO3·xH2O和 NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的 CO2 和 H2O的質量，來確定 Na2CO3··xH2O中 x的數值。
（1）實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，檢查裝置的氣密性。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶 C 的質量和盛裝堿石灰的 U形管 的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入氮氣數分鐘，其目的是_________________________。
④關閉活塞K1、K2，打開 K3，點燃酒精燈，加熱至不再產生氣體。加熱時 NaHCO3 發生反應的化學方程式為___________________________________。
⑤打開活塞 K1，緩緩鼓入氮氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和 U形管 D的質量。
（2）關于該實驗方案，請回答下列問題。
①裝置 E的名稱是_________，E中盛放的試劑也是堿石灰，其作用是_______________________________。
②若樣品質量為 29.3 g，反應后 C、D 裝置增加的質量分別為 9 g、4.4 g，則 Na2CO3·xH2O中x為___________。
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【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)。不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是
A. 體系的體積不再發生變化 B. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O
C. v正(CO)＝v逆(H2O) D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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【題目】蘿卜硫素（結構如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質由五種短周期元素構成，其中W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數相等。下列敘述一定正確的是（ ）
A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y
B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應生成離子化合物
C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩定結構
D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強酸
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為___。
（2）氫氟酸可刻蝕玻璃，反應的化學方程式為___。
（3）工業上使用漂白粉時常向其中加入稀鹽酸，化學方程式為___。
（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比為___。
（5）向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所加堿的體積如圖所示，若由于堿過量，最終產生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。
（6）將物質的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，氣體體積變為原體積的
（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為___。
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【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，實驗室制備BCl3的原理為:
B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復使用）制備BCl3并驗證反應中有CO生成。（已知：BCl3極易水解，其熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃）請回答下列問題：
實驗Ⅰ：制備BCl3并驗證產物CO
（1）該實驗裝置中合理的連接順序為G→___→___→____→____→F→D→I。____________
（2）BCl3接觸潮濕空氣時，發生反應的化學方程式為________________。
（3）能證明反應中有CO生成的現象是_______________________________________。
實驗Ⅱ：產品中氯含量的測定
①準確稱取少許m克產品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中。
③向其中加入V1mL C1 mol/L 的AgNO3溶液使氯離子完全沉淀。然后向其中加入少許硝基苯用力振蕩。
④向錐形瓶中逐滴加入C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。
重復步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。
已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
（4）步驟②移取溶液時所需儀器名稱為____，步驟④加入的指示劑為________，（寫化學式），達到終點時的現象為_____________________________________________。
（5）產品中氯元素的質量分數為_______。
（6）下列操作，可能引起測得產品中氯含量偏高是_____。
A．步驟③中未加入硝基苯
B．步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線
C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
D. 滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
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【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：
根據如圖所示變化，按要求回答下列問題：
（1）寫出A、E的化學式：A__，E__；
（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：
C→B：___；
B→D：___；
E→A：___。
（3）C中加入NaOH溶液，看到的現象是__。
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