Question

【題目】物質的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3　②NaOH　③Na2CO3溶液，下列說法不正確的是( )

A.水電離出的c(H＋)：③＞①＞②

B.溶液的pH：②＞③＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：

D.①和③等體積混合后的溶液：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大、堿中氫氧根離子濃度越大，對水的電離的抑制程度越大，據此判斷；

B．NaOH是強堿、碳酸鈉是強堿弱酸鹽、碳酸是弱酸，據此排序；

C．①和②等體積等濃度混合后的溶液中溶質為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，結合物料守恒判斷；

D．①和③等體積等濃度混合后的溶液中溶質為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，據此分析判斷。

A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大、堿中氫氧根離子濃度越大，對水的電離的抑制程度越大，①H2CO3為弱酸，②NaOH為強堿，③Na2CO3溶液為能夠水解的鹽，所以水電離出c(H＋)：③＞①＞②，故A正確；

B．NaOH是強堿、碳酸鈉是強堿弱酸鹽、碳酸是弱酸，所以pH：②＞③＞①，故B正確；

C．①和②等體積等濃度混合后的溶液中溶質為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，根據物料守恒得 ，故C正確；

D．①和③等體積等濃度混合后的溶液中溶質為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解和水的電離都生成氫氧根離子，只有碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子，所以離子濃度大小順序是 ，故D錯誤；

故選D。