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【題目】下列溶液具有漂白性的是( )

A.新制氯水B.氨水C.石灰水D.蘇打水

【答案】A

【解析】

A．新制氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子（極少）、次氯酸分子、氯氣分子和水分子，其中次氯酸具有強氧化性和漂白性，故A符合題意；

B．氨水中含有銨根離子、氫氧根離子、氫離子（極少）、一水合氨分子、氨氣分子和水分子，屬于弱堿，具有堿性，無漂白性，故B不符合題意；

C．石灰水是氫氧化鈣溶液，屬于堿性物質，無漂白性，故C不符合題意；

D．蘇打水是碳酸氫鈉水溶液，呈弱堿性，無漂白性，故D不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案

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下列說法正確的是

A. v能分別與u、t反應生成離子化合物 B. 元素的非金屬性：b>c>a

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（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩定性＞（用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構型為；

（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為。

（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數比為1∶1，則丙中含有的化學鍵類型是；

（4）B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因；

（5）寫出實驗室制取單質E的離子方程式是。

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下列說法正確的是

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B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率

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D. 碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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【題目】冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染。請回答下列問題：

（1）Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第_______周期。

（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式_______________。

（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：_________________________________________。

（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于___________℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數為___________________。（用代數式表示）

（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。若不考慮生產過程中物質的任何損失，上述產業鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H2 ____mol。

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