Question

在373K時(shí)，把0.5摩N₂O₄氣體通入為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，NO₂的濃度為0.02摩/升，在60秒時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍，下列說(shuō)法正確的是

A．前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01摩/升·秒

B．在2秒時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的1.1倍

C．在平衡體系內(nèi)含N2O40.25摩

D．平衡時(shí)， N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

Answer 1

B

反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，NO₂的濃度為0.02摩/升，則此時(shí)NO₂的反應(yīng)速率是0.01mol/(L·s)。由于速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.005摩/升·秒，B不正確。2s時(shí)NO₂的物質(zhì)的量是0.1mol，消耗N₂O₄是0.05mol，所以此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)，B正確。設(shè)平衡時(shí)生成NO₂是xmol，則消耗N₂O₄是X/2mol，因此有，解得x＝0.6，所以選項(xiàng)CD都是錯(cuò)誤的。