Question

某課外活動小組以膽礬為原料進行如下實驗：

I、測定晶體中結晶水的含量：

測定硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）里結晶水的含量，實驗步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復③至⑤的操作  ⑦根據實驗數據計算硫酸銅結晶水的含量。

（1）第④步需要使用的儀器是          。

（2）判斷晶體是否完全失水的方法是：                       。

（3）根據實驗數據計算得出硫酸銅結晶水的含量為5.3 ，估計造成誤差的原因可能有    

                                                     （提出兩點可能的原因）。

II、用膽礬制得氧化銅固體來探究氧化銅的性質

（1）取一定質量的氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后用如圖所示的裝置加熱制取氧氣。為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化劑的作用，在上述實驗后還應該進行的實驗操作是（按實驗先后填寫字母順序）                。 然后進一步證明該固體為氧化銅。

a．過濾  b．烘干  c．溶解  d．洗滌  e．稱量

（2）但有同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你同意嗎？若同意，要進行的另一個實驗是                  ；若不同意，說明理由                           。

Answer 1

（15分）I.（1）干燥器；（2分） 

（2）連續兩次稱量的質量差不超過0.1g （3分）

   （3）加熱前所用坩堝未完全干燥; 加熱時間過長導致CuSO₄分解. （4分）

II.（1）cadbe；（3分） （2）另取相同質量的氯酸鉀固體，不加氧化銅直接加熱，對比放出氧氣的速率。 （3分）