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某化學課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應情況。取6.4克銅片和10ml 18mol/l濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余外，同時他們根據科學的化學知識認為還有較多的硫酸剩余。
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
試問：為什么較多的余酸不與銅片繼續反應？簡述理由：。
（2）可以證明有余酸的實驗方案是：
A．再加入鐵粉 B．再滴入BaCl₂溶液 C．再加入銀粉 D．再滴入Na₂CO₃溶液

（1）Cu＋2H₂SO₄(濃)

CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，反應中H₂SO₄不斷消耗，且有水生成，使濃硫酸變稀，銅片不再與稀硫酸反應（2）AD

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續反應？簡述理由：

銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應

．
可以證明有余酸的實驗方案是

（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl₂溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是

（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量．
（b）將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（d）用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu²⁺的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：

Cu²⁺+S^2-═CuS↓

．
（4）根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是

反應后溶液的體積

．
（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度=

0.36-(12.8-w)/32

V×1×10 -3

0.36-(12.8-w)/32

V×1×10 -3

mol/L（用含W．V的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省長沙市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況及某些產物的性質。

(Ⅰ)甲、乙兩同學進行了下列實驗：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識認為還有較多硫酸剩余。

（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是：

可以證明有余酸的實驗方案是_ (填字母)。

a．再加入適量NaNO₃固體B．再滴入BaCl₂溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na₂CO₃溶液

（2）甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。下列方案中不可行的是 (填字母)。

a．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量

b．將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c．用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)

d．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產生氣體的體積(折算成標準狀況)

（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu²^＋的量。在反應后的溶液中加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為W g，測得反應后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質的量濃度為 mol/L(用含W、V的代數式表示)。

(Ⅱ)丙同學探究SO₂與BaCl₂溶液能否反應生成白色BaSO₃沉淀。

丙同學先將產生的氣體通過盛有飽和NaHSO₃溶液的洗氣瓶，再緩緩通入BaCl₂溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發現沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO₂具有性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續反應？簡述理由：______．
可以證明有余酸的實驗方案是______（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl₂溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是______（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量．
（b）將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（d）用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu²⁺的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
______．
（4）根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是______．
（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度=______mol/L（用含W．V的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況。甲、乙、丙三位同學進行了下列實驗：取12.8 g銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余。
(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續反應？簡述理由：________________。可以證明有余酸的實驗方案是__________(填字母)。
a．再加入鐵粉 b．再滴入BaCl₂溶液 c．再加入銀 d．再滴入Na₂CO₃溶液
(2)甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
________(填字母)。
a．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
b．將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c．用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
d．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
(3)乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu²⁺的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100 mL，加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式： ___________________________。
(4)根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是________。
(5)丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案較復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質量為W g，測得反應后溶液的體積為V mL，請計算剩余硫酸的物質的量濃度＝________mol/L(用含W、V的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(08上海嘉定區期末)某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況。甲、乙、丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余。（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______________________________

試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續反應？簡述理由：_______________________________________________________________。

可以證明有余酸的實驗方案是________(填寫字母，錯選或多選扣分)

（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl₂溶液（c）再加入銀粉（d）再滴入Na₂CO₃溶液

（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是________(填寫字母，錯選或多選扣分)

（a）將產生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量。

（b）將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

（c）用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）。

（d）用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產生氣體的體積（折算成標準狀況）。

（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu²⁺的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：___________________________________

（4）根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是_________________________________。

（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質量為Wg,測得

反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度

=______________________mol/L(用含W、V的代數式表示)

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