某蓄電池放電、充電時的反應為Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列推斷中正確的是( )
①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極�、诔潆姇r，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－ ③充電時，Ni(OH)2為陽極�、茉撔铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質溶液中
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕，關于A、B的敘述正確的是( )
A．金屬活動性A＞B
B．還原性B＞A
C．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應，金屬B發(fā)生氧化反應
D．金屬B的表面有明顯的氣泡產(chǎn)生
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產(chǎn)生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入
| A．0.1 mol CuO | B．0.1 mol CuCO3 |
| C．0.1 mol Cu(OH)2 | D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
21世紀是鈦的世紀。在800℃～1 000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是( )
| A．a(chǎn)為電源的正極 |
| B．石墨電極上發(fā)生還原反應 |
| C．陰極發(fā)生的反應為：TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ |
| D．每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.2 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于如圖所示裝置的敘述，正確的是( )
| A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 |
| B．銅片質量逐漸減少 |
| C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 |
| D．銅離子在銅片表面被還原 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉變?yōu)殡娔?而不經(jīng)過熱能這一中間形式,已用于宇宙飛船及潛艇中,其電極反應為:
負極:2H2+4OH--4e-
4H2O
正極:O2+2H2O+4e-4OH-
所產(chǎn)生的水還可作為飲用水,今欲得常溫下1 L水,則電池內(nèi)電子轉移的物質的量約為( )
| A．8.9×10-3 mol | B．4.5×10-2 mol | C．1.1×102 mol | D．5.6×10 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是( )
| A．該電池能夠在高溫下工作 |
| B．電池的負極反應為:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+ |
| C．放電過程中,H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 |
| D．在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
結合下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）
| A．Ⅰ和Ⅱ中正極均保護 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－=Fe2＋ |
| C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀 |
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