【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成溴代烷，此溴代烷1 mol可與4 mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為( )
A. CH2=CH2B. CH3CH=CH2C. CH3CH3D. CH2=CHCH=CH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是測(cè)定鋁粉（含銅粉等雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的純度的實(shí)驗(yàn)裝置．
裝置為干燥管和錐形瓶，干燥管內(nèi)裝有氯化鈣，錐形瓶內(nèi)所用的硫酸（足量）的物質(zhì)的量濃度為4molL﹣1 ． 不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)操作 | t/min | 電子天平的讀數(shù)/g |
裝置+硫酸溶液 | 320.0 | |
裝置+硫酸溶液+樣品 | 0 | 335.0 |
1 | 334.5 | |
2 | 334.1 | |
3 | 333.8 | |
4 | 333.8 |
①反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量為 ．
②試計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程）
③求反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)硫酸溶液（溶液的體積變化忽略）的物質(zhì)的量的濃度？（寫出計(jì)算過程）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ）
A.X的能量一定高于MB.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.Y的能量一定高于N
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖所示的是（ ） 
A.鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)
B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C.Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D.碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述不正確的是（ ） 
A.負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣═Zn2+
B.電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極
D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體的總質(zhì)量減小，并伴有氣體產(chǎn)生，則該溶液是（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108） ( )
A.硅酸鈉B.硫酸銅C.稀硫酸D.濃硫酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度之比
A．1 : 3 B． 5 : 2
C．15 : 2 D． 3 : 1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對(duì)其進(jìn)行定量分析．具體步驟如圖所示： 
①加入過量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
②操作b為：
③Al（NO3）3待測(cè)液中，c（Al3+）=mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖1所示： 
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點(diǎn)/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸點(diǎn)/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根據(jù)表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在（填字母）范圍內(nèi)．
A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放電時(shí)，電極A為極，電極B發(fā)生反應(yīng)（填“氧化或還原”）
③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為： ．
（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開．通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是： ．
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