Question

【題目】用Cl2生產含氯有機物時會產生HCl，利用反應4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可實現氯的循環利用。完成下列填空：

（1）上述反應若在固定體積的密閉容器中發生,能說明反應已達平衡的是_________(選填序號)。

a．2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆 b．體系壓強不再改變

c．混合氣體密度不變 d．K=

（2）二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業的硫化劑,它的分子結構與H2O2相似。下列有關說法不正確的是___(選填序號)。

a．S2C12分子中有4對共用電子對 b．S2C12分子中沒有非極性鍵

c．S2C12分子中，S為+1價，Cl為-1價 d．S2C12分子中各原子均為8電子穩定結構。

（3）已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2、Br2)如圖表示上述反應的平衡常數K與溫度T的關系。

①Q表示X2(g)與H2(g)反應的反應熱，Q____0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②寫出曲線b表示的平衡常數K的表達式，K=_________________(表達式中寫物質的化學式)。

（4）向新制的氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是（_______）

A．氯化鈣 B．碳酸鈣粉末 C．二氧化硫溶液 D．稀硫酸

（5）若向氯化銀沉淀中逐漸滴加HBr，會看到白色沉淀逐漸變為淡黃色沉淀現象，請用溶解平衡原理解釋此現象____。

（6）已知BBr3與BI3的空間構型是平面三角形結構，則它們是____分子（填極性或非極性），且BBr3的沸點低于BI3，原因是____________。

Answer 1

【答案】b ab ＞ B 氯化銀懸濁液中存在AgCl（s） Ag+（aq）+Cl—（aq），AgBr的溶解平衡常數小于AgCl，因此滴入HBr的過程中，Ag++Br—=AgBr↓，Ag+濃度降低，AgCl溶解平衡正向移動，AgCl不斷溶解，最終生成了AgBr淡黃色沉淀 非極性 兩者同屬于分子晶體，且結構相似，BBr3相對分子質量小于BI3，因此BI3的分子間作用力更大，沸點更高

【解析】

（1）a、反應速率之比等于化學方程式計量數之比為正反應速率之比，ν（HCl）正=2ν（Cl2）逆，說明氯氣的正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態，但2ν（HCl）正=ν（Cl2）逆不能說明正逆反應速率相同，故a錯誤；b、反應前后氣體物質的量變化，體系壓強不再改變，說明反應達到平衡狀態，故b正確；c、反應前后氣體質量和體積不變，混合氣體密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態，故c錯誤；d、溫度一定時，=K說明反應達到平衡狀態，但溫度不知不能說明反應達到平衡狀態，故d錯誤；故答案為：b；

（2）S2Cl2的分子結構與H2O2相似，所以S2Cl2的分子結構與H2O2相似，結構式為Cl-S-S-Cl，所以分子中有3對共用電子對，S2Cl2分子中有硫硫非極性，S2Cl2分子中，S為+1價，Cl為-1，S2C12分子中各原子均為8電子穩定結構，故選ab。

（3）①由圖象可知，升高溫度平衡常數減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，Q＞0；

②同一溫度時，a曲線的K值最大，說明鹵素單質與氫氣化合的能力最強，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最強，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b曲線表示Br2與H2反應時K與t的關系。平衡常數等于生成物與反應物的濃度冪之積，K=；

（4）在氯水中存在反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若消耗氫離子使反應向右進行，使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強。

A．加入氯化鈣溶液不發生反應，溶液對氯水起到稀釋作用，平衡正向進行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故A錯誤；

B．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應反應2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O，使化學平衡正向進行，導致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強，故B正確；

C．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯誤；

D．加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故D錯誤；

故選：B。

（5）若向氯化銀沉淀中逐漸滴加HBr，會看到白色沉淀逐漸變為淡黃色沉淀現象，原因是：氯化銀懸濁液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），AgBr的溶解平衡常數小于AgCl，因此滴入HBr的過程中，Ag++Br-→AgBr↓，Ag+濃度降低，AgCl溶解平衡正向移動，AgCl不斷溶解，最終生成了AgBr淡黃色沉淀；

（6）已知BBr3與BI3的空間構型是平面三角形結構，分子為非極性分子，兩者同屬于分子晶體，且結構相似，BBr3相對分子質量小于BI3，因此BI3的分子間作用力更大，沸點更高。