Question

【題目】氫氧化鈉是重要的化工原料，請回答下列問題：

(一)用氫氧化鈉溶液制備NaClO、NaClO3等

（1）NaOH中所含化學(xué)鍵類型為______________。NaClO3的化學(xué)名稱為_____________。

（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+ NaClO(aq)+H2O(l) △H1= -102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+ NaClO3(aq)+3H2O(l) △H2= -422 kJ·mol-1

寫出在溶液中NaClO分解生成 NaClO3的熱化學(xué)方程式___________________________。

(二)用氫氧化鈉溶液處理天然氣中少量的羰基硫(COS)及利用的過程如下(部分產(chǎn)物已略去):.

（3）羰基硫與CO2結(jié)構(gòu)相似，則羰基硫分子的電子式為_______________。

（4）反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為__________________。

（5）已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】 離子鍵和(極性)共價鍵 氯酸鈉 3NaC1O(aq)= 2NaCl(aq)+NaC1O3(aq) ΔH= -116kJ·mol-1 COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O 2S2-+5H2O S2O32-+4H2↑+2OH-

【解析】(一)(1)NaOH屬于離子化合物，存在離子鍵，同時存在氫氧共價鍵，NaClO3的化學(xué)名稱為氯酸鈉，故答案為：離子鍵和共價鍵；氯酸鈉；

(2)Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)△Hl=-102kJmol-1，Ⅱ.3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)△H2=-422kJmol-1，蓋斯定律計算Ⅱ-Ⅰ×3得到NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式：3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)△H=-116KJ/mol，故答案為：3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)△H=-116KJ/mol；

(二)(3)羰基硫分子與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，均為直線型，其電子式為，故答案為：；

(4)反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，由元素守恒可知，生成正鹽為Na2S、Na2CO3，反應(yīng)為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O，故答案為：COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；

(5)硫化鈉與水反應(yīng)生成S2O32-、氫氣和氫氧化鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-，故答案為：2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-。