Question

【題目】在一定溫度下，將2molSO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是（ ）

A.SO2和SO3共2molB.生成SO32mol

C.放出197kJ熱量D.含氧原子共8mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.從方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中可以看出，SO2與SO3的化學計量數相等，在化學反應過程中，SO2減少的物質的量與SO3增加的物質的量相等，故達平衡時，SO2和SO3共2mol，A正確；

B. 因為反應為可逆反應，所以2molSO2不可能全部轉化為SO3，從而得出生成SO3<2mol，B錯誤；

C. 從熱化學方程式可以看出，2molSO2全部反應，放出197kJ熱量，但由于參加反應的SO2<2mol，所以放熱<197kJ，C錯誤；

D. 2molSO2和1mol O2中，共含氧原子共6mol，所以反應后的混合物中，含氧原子也應為6mol，D錯誤。

故選A。