Question

【題目】某化學興趣小組為檢驗木炭和濃硫酸反應生成的產物，設計如圖裝置(已知SO2能使溴水褪色)，請回答：

(1)試管D中發生反應的化學方程式為______________________；

(2)試管B中現象是_________________________；

(3)F試管中澄清石灰水的作用是__________________________；

(二)同時該小組設計如下圖所示的實驗裝置(固定裝置略)，進行SO2性質的研究:

(4)當通入SO2時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學方程式解釋其原因是___________。

(5)可用來驗證SO2具有漂白性的現象是：_______________________。

(6)從元素化合價的角度分析，SO2的性質：

①當通入SO2一段時間后，可觀察C中溶液褪色，說明SO2具有_____________性。

②如要驗證SO2還具有另一方面的性質，D裝置中的藥品應為_____________。

A．FeCl3溶液B．氯水C．氫硫酸D．濃硝酸

Answer 1

【答案】SO2＋Br2＋2H2O== H2SO4＋2HBr 變藍 檢驗 產物中存在CO2 SO2+H2O=H2SO3 B中品紅溶液褪色 還原 C

【解析】

木炭與濃硫酸反應的化學方程式為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應產生的氣體有CO2、SO2和H2O。無水硫酸銅遇到水蒸氣會變為藍色，所以如果白色固體變為藍色說明有水生成；如果品紅褪色說明有SO2生成，要確定有CO2生成，需要澄清石灰水變渾濁，但在之前需要首先除去SO2，即D裝置中溴水吸收SO2，E裝置中品紅溶液檢驗SO2是否完全被吸收，據此答題。

（1）D裝置中溴水吸收SO2，反應生成溴化氫和硫酸，化學方程式為SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，故答案為：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。

（2）因為木炭與濃硫酸反應有水生成，無水硫酸銅遇到水蒸氣會變為藍色，故答案為：變藍。

（3）F試管中澄清石灰水的作用是檢驗產物中存在CO2，故答案為：檢驗產物中存在CO2。

（4）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以紫色石蕊試液變紅色，其反應方程式為：H2O+SO2=H2SO3，故答案為：SO2+H2O=H2SO3。

（5）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以驗證SO2具有漂白性的現象是B中品紅溶液褪色，故答案為：B中品紅溶液褪色。

（6）①酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，該反應中二氧化硫作還原劑，所以二氧化硫具有還原性，故答案為：還原。

②要證明二氧化硫的氧化性，二氧化硫必須和還原性物質發生氧化還原反應，

A.FeCl3溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A錯誤；

B.氯水具有強氧化性，能氧化二氧化硫，故B錯誤；

C.氫硫酸具有還原性，能被二氧化硫氧化，故C正確；

D.濃硝酸具有強氧化性，能氧化二氧化硫，故D錯誤。

故答案為：C。