【題目】德國著名行業雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是( )
A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物
B．石墨和C60互稱為同位素
C．磷酸鈣是可溶性強電解質
D．一定條件下石墨轉化為C60是化學變化
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關燃料的說法錯誤的是( )
A．燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一
B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g） ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g）+O2(g）2NO2(g） ΔH= -113.0kJ·mol-1
則反應NO2(g）+SO2(g）SO3(g）+NO(g）的ΔH= kJ·mol-1
（2）一定條件下將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則NO2的轉化率 =
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）。CO在不同溫度下的平衡
轉化率與壓強的關系如圖（2）所示。該反應ΔH 0(填“＞”或“＜”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是： 。
（4）依據燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖（3）所示的原電池裝置。
① 該電池工作時，OH- 向 極移動(填“正”或“負”）。
② 該電池正極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B．C2H2(g)+
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=2bkJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。
⑴ C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。
⑵ C中發生反應的離子方程式 。
⑶ C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
II．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2 ：
⑷ 現有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現象和結論） 。
⑸ 某研究小組測定部分變質的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：
① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現象為 ，記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
② 計算：樣品中亞硫酸鈉的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率。② 。
（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO
，該反應的離子方程式為 。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量，以控制加入FeS2的量。實驗步驟為準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2↓
6Fe2＋＋Cr2O
＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。
（4）①可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有的Fe3＋。產生Fe3＋的原因是 (用離子方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。
請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化： ；
b．沉淀： ；
c．過濾，洗滌；
d．烘干，研磨。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很多胃病。下圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題。
（1）該藥“嚼碎后吞服”的原因是_____________________。
（2）某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質量分數進行如下幾步操作：取一片藥片(藥片質量為0.5g)，研碎后加20mL蒸餾水，然后用質量分數為5%，密度為1.02g/mL的鹽酸進行反應（假設其他成分不與鹽酸反應），測得實驗中反應掉的鹽酸體積為6.0mL。通過計算：
①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否與標簽相符；
②確定該藥片中氫氧化鋁的質量分數為多少。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。
①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；
②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；
③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。
下列說法正確的是
A．V1=V3＞V2 B．V2＞V1 =V3 C．V1= V2＞V3 D．V1＞V3＞V2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是( )
①稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到8e－穩定結構
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6
④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
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