Question

【題目】硫的化合物在工業上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．已知裝置圖l—II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（l）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為______________；如果想控制反應速度，圖2中可選用的發生裝置是_______（填寫字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是________________

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是______________（填序號）．

a、飽和食鹽水 b、NaOH溶液 c、濃硫酸 d、飽和NaHCO3溶液

（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為___________________

（5）工業制備得到產品Na2S2O5中含有雜質碳酸鈉，檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是___________（填編號）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）

①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

Answer 1

【答案】

（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；ac；

（2）過濾；（3）b；

（4）S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；

（5）①③⑥或①②③⑥。

【解析】

試題分析：（1）裝置Ⅰ中亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，如果想控制反應速度，用分液漏斗比長頸漏斗好得多，a裝置可以，保證氣壓暢通，液體順利留下，如圖2中還可選用的發生裝置是c，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；ac；

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，固體和液體的分離采用過濾法，所以要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾，故答案為：過濾；

（3）二氧化硫有毒，要處理尾氣，屬于酸性氧化物，更容易和強堿氫氧化鈉反應，飽和食鹽水和二氧化硫不反應，濃硫酸不吸收二氧化硫，飽和NaHCO溶液和二氧化硫反應生成二氧化碳，不及氫氧化鈉吸收效果好，所以最佳試劑應該選擇b，故答案為：b；

（4）Na2S2O5與稀硫酸反應生成SO2，反應中S元素的化合價未發生變化，同時生成硫酸鈉與水，反應離子方程式為：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O，故答案為：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；

（5）檢驗產品中含有碳酸鈉雜質，需加酸反應檢驗二氧化碳生成，即用的澄清石灰水，但加酸會生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故應先除去，用酸性高錳酸鉀溶液，并用品紅（或酸性高錳酸鉀）檢驗是否除凈，或直接用酸性高錳酸鉀溶液根據顏色不褪色確定二氧化硫除凈，檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是①③⑥或①②③⑥，故答案為：①③⑥或①②③⑥。