Question

【題目】把6.5 g Zn放入500mL稀鹽酸中，Zn與HCl都恰好完全反應。計算：

（1）6.5 g Zn的物質的量_______________；

（2）生成的氣體在標準狀況下的體積_____________；

（3）原稀鹽酸的物質的量濃度_____________。

Answer 1

【答案】 n(Zn)===0.1 mol 設Zn與x mol稀鹽酸反應，產生y mol H2，則 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑，=→y=0.1 V(H2)=n(H2)·Vm=0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L =→x=0.2 500 mL=0.5 L c(HCl)===0.4 mol/L

【解析】試題分析：（1）6.5g鋅的物質的量為6.5g÷65g/mol=0.1mol

答：6.5gZn的物質的量為0.1mol.

（2）令生成的氫氣物質的量為x mol，則：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

1 1

0.1mol x

x=0.1mol，

所以生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L

答：標況下生成氫氣的體積為2.24L．

（3）令參加反應的HCl為y mol，則：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

1 2

0.1mol y

y=0.2mol

原稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L

答：原稀鹽酸的物質的量濃度為0.4mol/L.