Question

【題目】如圖裝置(I)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池放電、充電的化學(xué)方程式為：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。裝置(II)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說法正確的是(　　)

A.K＋從右到左通過離子交換膜

B.電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：3I-－2e-=I3-

C.電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl-－2e-=C12↑

D.當(dāng)有0.1molK＋通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

Answer 1

【答案】D

【解析】

當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅，電極X為陰極，電極Y為陽極，裝置（I）放電時(shí)電極A為負(fù)極，電極B為正極；

A.原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則K+從左向右通過離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)的反應(yīng)為2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，電極A為負(fù)極，電極A上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2S22--2e-=S42-，B錯(cuò)誤；

C.電極X為陰極，電極X的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C錯(cuò)誤；

D. 放電時(shí)的反應(yīng)為2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，當(dāng)有1mol電子通過電路時(shí)有1molK+通過離子交換膜，當(dāng)有0.1molK＋通過離子交換膜，電路中通過電子物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電極X的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，X電極上產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量為0.05mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D正確；

答案選D。