【題目】某學習小組利用反應
制取
溶液的實驗裝置如圖所示(已知：
)下列說法正確的是( )
A.裝置b中可盛放足量的濃
溶液
B.裝置c合適的加熱方式是熱水浴
C.反應后取少量裝置c中溶液并滴加
溶液，有黃色沉淀生成，說明
被還原
D.若裝置e中溶液未見渾濁，說明該實驗條件下一定沒有
生成
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）
A.苯與溴水混合振蕩，二者發生加成反應，靜置后溴水層為無色
B.由苯的結構式
可知，苯分子中含C=C鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.由苯的分子式C6H6可知，苯是不飽和烴，能與溴水發生加成反應
D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵
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【題目】下列關于有機物說法不正確的是
A.
命名為2-乙基-1，3-二丁烯
B.沸點比較：乙二醇>乙醇>乙烷
C.含8個碳原子的有機物的分子中可能形成8個C—C單鍵
D.
屬于芳香烴且屬于苯的同系物
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【題目】表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質的質量分數(w)和物質的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據不同的需要，有不同的配制方法，請完成填空。
(1)用10%(密度為1.01 g·cm－3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。
①計算：需________g 10%(密度為1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液，其體積為________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)進行稀釋。
②量取：用________mL量筒取10% 氫氧化鈉，量取時視線要跟量筒________保持水平，然后倒入燒杯里，用________mL量筒量取蒸餾水也注入燒杯里。
③溶解：用________將上述溶液攪拌均勻，即得27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。
(2)用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列問題：
①需要取濃硫酸________mL；
②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是__________________________(填字母，下同)。
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
H．繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
(3)實驗室需配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。
①要配制氫氧化鈉溶液，在用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時，天平讀數為________。
A．4.0 g B．4.00 g C．＞4.0 g
②在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明顯不同的是__________。
A．稱量或量取 B．溶解或稀釋 C．移液、洗滌 D．定容
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【題目】利用真空碳熱還原冶煉鎂、鋁及錳的單質或合金是治金工業的熱點之一。回答下列問題：
(1)已知體系自由能變化
時反應能自發進行。
真空碳熱還原冶煉鎂的主要反應為
，其自由能變化與溫度、壓強的關系如圖所示：
溫度由低到高的順序是_______________，
時該反應不能自發進行的溫度是_________(填“
”“
”或“
”)。
(2)
提出的碳熱還原
冶煉
的機理如下：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
則反應
的
______________
(用含a、b、c的代數式表示)；中間體之一
與
反應可用于實驗室制備甲烷，寫出與反應的化學方程式：_________________________________________________________。
(3)制備錳合金的相關反應及平衡時
與溫度的關系如圖所示(
為用分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×體積分數)：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
①
的反應是___________(填標號)。
②
____________[用
、
表示]；A點
___________用[
表示]。
③向某恒容密閉容器中充入
并加入足量
，若只發生反應：
，達到B點的平衡狀態。達到平衡前，v(正)__________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，達到平衡時，
_______________(保留小數點后兩位)。
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【題目】丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成有機玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：
回答問題：
（1）寫出下列物質可能的結構簡式：B___________________，F________________________。
（2）寫出反應類型：反應②___________________；反應③____________________________。
（3）1 mol DAP-A樹脂在一定條件下與H2發生加成反應，最多消耗H2_______________mol。
（4）寫出反應①的化學方程式_____________________________________________________。
（5）寫出G在一定條件下與乙二醇發生反應生成一種高分子化合物的化學方程式為_______。
（6）E的同分異構體中，屬于酯類的鏈狀有機物有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、___________________________________。
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【題目】煙氣中SO2和NOx（NO及NO2）的脫除對于環境保護意義重大。
(1)濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣，得到含
、
、
、
和NO2的吸收液。
①用離子方程式解釋吸收液中含有的原因：_____________；
②吸收液中的、均對NO2具有吸收作用，但對NO2的吸收能力比弱，與NO2反應生成
的離子方程式是：___________；
(2)經測定，在煙氣的吸收過程中，吸收液對NO2的吸收率隨煙氣通入量變化的曲線如下圖所示。
結合化學用語解釋產生上述結果的原因：_______________。
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【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）
A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1
B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化
C. 金剛石的穩定性強于石墨
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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