【題目】某鹽酸的密度為
，HCl的質量分數為
，試計算：
（1）該鹽酸的物質的量濃度是多少？（小數點后保留兩位）_________
（2）在足量的該鹽酸溶液中，加入鎂粉和鋁粉混合物
，充分反應共生成
氣體（標準狀況），求混合物中鎂和鋁的質量各為多少？____________，_______________
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莽草酸的一種異構體A在濃硫酸作用下加熱可得到B．下列說法不正確的是（ ）
A. X的化學式為H20
B. A既能使
溶液褪色，又能使酸性
溶液褪色
C. B所有碳原子在同一平面上
D. 與B分子式相同，有三個官能團且苯環上的一氯取代物有兩種的異構體只有一種
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【題目】化學試劑應根據其性質和形態進行有效妥善保存：
(1)固體試劑應保存在____________中，液體試劑保存在____________中，見光易分解的試劑(如：濃HNO3、AgNO3等)應用____________色試劑瓶保存。氫氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2強烈反應而腐蝕玻璃，應用____________存放；金屬鈉、鉀應保存在____________中；少量白磷應該保存在____________中。
(2)新制氯水需保存在棕色試劑瓶中，原因是__________________。
(3)實驗室新配制的硫酸亞鐵溶液，一般要加入少量___________，防止在空氣中變質。
(4)在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上印如下列警示標記，說明濃硫酸具有_______性。
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【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ）
A. 元素原子半徑大小呈周期性變化
B. 元素相對原子質量依次遞增
C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D. 元素的最高正化合價呈周期性變化
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時，A是強酸，B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸，則5≥a＞2
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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量)；
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和N2的熱化學方程式為_____
Ⅱ.脫碳：
(1)向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________。
A．混合氣體的平均摩爾質量保持不變B．CO2和H2的體積分數保持不變
C．CO2和H2的轉化率相等 D．混合氣體的密度保持不變
E.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
(2)改變溫度，使反應CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)△H<0中的所有物質都為氣態,起始溫度體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：
恒溫恒容 | 反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
反應I | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應II | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達到平衡時，反應I、II對比：平衡時CH3OH的濃度c(I)___________c(II)。(填“>”“<”或“=”，下同)；將反應I的條件改為絕熱恒容，平衡時的平衡常數與反應I的比較_________(填“增大”“減小”或“不變”)
②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)=________ ,在其他條件不變下，將溫度改為T2,測得30min時，H2的物質的量為3.2mol,則T1____T2(填“>”“<”或“=”)若30min時只向容器中再沖入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol·L -1食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變)。
①甲烷燃料電池的負極反應式: ____________________________________
②電解后溶液的pH= __________________________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)。
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【題目】圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是
A. 
用圖A所示配制一定濃度的稀硫酸
B. 
用圖B裝置，實驗室制備Fe(OH)2
C. 
用圖C所示實驗，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
D. 
用圖D加熱熔融NaOH固體
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【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是
A. 當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應
B. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
C. 若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ
D. 反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1
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【題目】書寫下列描述中所發生化學反應的離子方程式
（1）稀硫酸與氫氧化鋇反應：_________________________________。
（2）向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液：___________________________。
（3）向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液至中性：____________________。
（4）生活中可以用醋酸除去水垢：________________________________________。
（5）西漢劉安《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，是濕法煉銅的最早描述：______________________。
（6）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的沉淀______________________。
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