Question

【題目】已知下列熱化學方程式：2Zn(s) + O2(g) ＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol

Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是（ ）

A. －260.4 kJ/mol B. －254.6 kJ/mol

C. －438.9 kJ/mol D. －441.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】已知下列熱化學方程式：

①2Zn(s) + O2(g) ＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol，

②Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol，

根據蓋斯定律可知： ①-②得熱化學方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），

則△H=×（-702.2kJmol-1）-（-90.7kJmol-1）=-260.4kJ/mol，答案選A。