下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是
| A．取a克混合物充分加熱，得b克固體 |
| B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 |
| C．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。 |
| D．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 |
D
解析試題分析：A．根據反應前后的質量差來計算NaHCO3的質量，進而計算出Na2CO3的質量和質量分數。正確。B．根據Na2CO3和NaHCO3的質量和及與鹽酸反應產生的氯化鈉的質量能計算出各自的質量。進而計算出Na2CO3的質量分數。正確。C．根據Na2CO3和NaHCO3的質量和及與足量Ba(OH)2溶液鹽酸反應產生的碳酸鋇的質量能計算出各自的質量。進而計算出Na2CO3的質量分數。正確。D．混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體中含有二氧化碳和水蒸氣兩種。故用堿石灰吸收不能知道每種氣體的質量，故不能計算出Na2CO3的質量和質量分數。錯誤。
考點：考查混合物中某成分含量的測定方法的知識。
陽光考場單元測試卷系列答案
名校聯盟沖刺卷系列答案
名校提分一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室里很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制的白色純凈的Fe(OH)2沉淀。應用如圖所示的電解實驗可制得白色純凈Fe(OH)2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵。下列說法正確的是（ ）
| A．a電極發生的電極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O |
| B．為了在較短時間內看到白色沉淀，可適當加大電壓 |
| C．c可以是氯化鈉溶液，d可以是苯 |
| D．為了在較短時間內看到白色沉淀，可以劇烈地攪拌溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NaHCO3和Na2O2按1∶1的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是
| A．Na2O2和NaHCO3 | B．NaHCO3和Na2CO3 |
| C．NaOH和Na2CO3 | D．只有Na2CO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關鈉的敘述不正確的是（ ）
| A．少量鈉應保存在煤油中，實驗后剩余的鈉需放回原瓶 |
| B．2．3g鈉與97．7g 水反應后溶液中溶質的質量分數大于4% |
| C．鈉與CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現暗斑，這是析出的金屬銅 |
| D．用一般的化學還原法不能制取金屬鈉，但可用電解熔化NaCl的方法制得 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了驗證Fe3＋的性質，某化學興趣小組設計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是：
| A．只有④ |
| B．只有③ |
| C．③和④均錯 |
| D．全部錯誤 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol?L－1稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0．2 mol?L－1 NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為
| A．0．005 mol | B．0．010 mol | C．0．020 mol | D．0．030 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(v)與時間(t)關系如右圖。反應中鎂和鋁的
| A．物質的量之比為3:2 | B．質量之比為3:2 |
| C．摩爾質量之比為2:3 | D．反應速率之比為2:3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是（ ）
| A．合金的熔點一般比組分金屬低 |
| B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na) |
| C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 |
| D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數越小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于鋁及其化合物的說法不正確的是
| A．Al既可用于食品包裝，也可用做建筑材料 |
| B．Al2O3既可用來冶煉金屬Al，也可用做耐火材料 |
| C．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做凈水劑，也可用作消毒劑 |
| D．Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽 |
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