Question

【題目】常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合的溶液，其pH為 ______ ，此時水的電離受到 ______ ．

已知：一定溫度下，在密閉容器中反應達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高轉化率的是 ______ 填字母．

A.減小的濃度降低溫度增加的濃度升高溫度

在某溫度下，的離子積常數為，則該溫度下：

溶液的 ______ ；

溶液與100mL的KOH溶液混合后，_____

已知一溶液有4種離子：、、、，下列分析結果肯定錯誤的是 ______

A.

C.

在下，將a的氨水與的鹽酸等體積混合，反應時溶液中則溶液顯 ______ 填“酸”“堿”或“中”性；用含a的代數式表示的電離常數 ______ ．

Answer 1

【答案】或10 抑制 BC 11 12 C 中

【解析】

(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH-)=1×10-20的溶液中滿足：c(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L，則該溶液抑制了水的電離，為酸性或堿性溶液；

(2)該反應是反應前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應，要使該反應向正反應方向移動，可改變反應物的濃度、體系的壓強、溫度等，依據化學平衡移動原理分析選項；

(3)①在某溫度下，H2O的離子積常數為1×10-13mol2L-2，0.01molL-1NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01molL-1，則氫離子濃度為10-11mol/L，據此計算溶液pH；

②100mL 0.1molL-1H2SO4溶液與100mL 0.4molL-1的KOH溶液混合后恰反應后氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度過量，溶液顯堿性，依據剩余氫氧根離子濃度和離子積常數計算溶液中氫離子濃度計算溶液pH；

(4)該溶液可能為中性、酸性、堿性溶液，但溶液中一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒進行判斷；

(5)在25℃下，平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根據物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根據電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，根據NH3H2O的電離常數Kb計算。

(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH-)=1×10-20的溶液中滿足：c(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L，則該溶液抑制了水的電離，為酸性或堿性溶液，所以溶液的pH可能為4或10；

(2)該反應的正反應是氣體體積減小的、放熱反應，要使反應向正反應方向移動，可改變反應物的濃度、體系的壓強、溫度等。

A.減小NO2的濃度，平衡向逆反應方向移動，NO2的轉化率降低，A錯誤；

B.降低溫度，平衡向正反應方向移動，NO2的轉化率提高，B正確；

C.增加NO2的濃度，平衡向正反應方向移動，且體系壓強增大，也利于反應向正反應方向移動，C正確；

D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的轉化率降低，D錯誤；

故合理選項是BC；

(3)①溶液中c(H+)=mol/L=1×10-11 mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11；

②混合后堿過量，溶液顯堿性，在混合后的溶液中c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10-12 mol/L，pH=-lgc(H+)=12；

(4)A.當溶液為酸性時，可以滿足關系：c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)，A正確；

B.當溶液呈堿性時可以滿足c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)，B正確；

C.該關系c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)無法滿足電荷守恒，C錯誤；

D.當溶液呈堿性，且YOH遠遠過量時可以滿足c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-)，D正確；

故合理選項是C；

(5)在25℃下，平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根據物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根據電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數Kb=。