Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽濾液粗鹽

(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。

(2)第④步中，寫出相應的離子方程式（假設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2）__________________，______________________。

(3)若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_____________________。

(4)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________________。

Answer 1

【答案】溶解 過濾 Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓ Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓ 操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應生成可溶物質而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度 取少量第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無沉淀生成，則表明BaCl2已過量

【解析】

粗鹽先溶解，再向里加入過量BaCl2除掉SO42-，再加Na2CO3除掉Ca2+和多余的Ba2+，再加NaOH，除掉Mg2+，過濾后再加鹽酸除掉多余CO32-和OH-，加熱蒸發，最終得到精鹽。

(1)第①步將粗鹽加水溶解，因此操作A是溶解，第⑤步根據后面的濾液可知操作B是過濾；

(2)第④步碳酸鈉除掉鈣離子和多余的鋇離子，相應的離子方程式Ca2＋＋CO32 = CaCO3↓、Ba2＋＋CO32 = BaCO3↓；

(3)若先用鹽酸調pH再過濾，沉淀會與鹽酸反應生成可溶性物質，影響精鹽純度，因此將對實驗結果產生影響，故答案為：操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應生成可溶物質而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度；

(4)通過向上層清液中再加BaCl2，看是否有沉淀生成來判斷BaCl2是否過量；故答案為：取少量第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無沉淀生成，則表明BaCl2已過量。