Question

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________________________________；濃硫酸的作用是________________________________________________。

（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生的常用方法是_________________________。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①氣體發生裝置中的反應：_____________________________________。

②NaOH溶液中發生的反應：________________________________________。

（5）工業上用氯氣制取漂白粉的化學反應方程式為__________________，漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學方程式表示為____________________。

Answer 1

【答案】C D A B H G 除去氯氣中的HCl雜質 除去氯氣中的水蒸氣 把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

【解析】

（1）實驗室制備氣體裝置的一般連接順序：發生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；

（2）飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣；

（3）把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成；

（4）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

（5）氯氣與Ca（OH）2反應制備漂白粉，漂白粉漂白時生成HClO。

（1）實驗室制備氣體裝置的一般連接順序：發生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置，故答案為：C；D；A；B；H；G。

（2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以通常用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，

故答案為：除去氯氣中的HCl雜質；除去氯氣中的水蒸氣。

（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質碘，反應的化學方程式為：2KI+Cl2═2KCl+I2，碘遇淀粉變藍色，把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成，故答案為：把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成。

（4）二氧化錳與濃鹽酸反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

氫氧化鈉與氯氣反應的方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。

（5）工業上利用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉，反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白、殺菌時，發生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。