【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是
A.氨能用于制造化肥B.Fe2O3可用作紅色涂料
C.硅可用于制造光導(dǎo)纖維D.硅酸鈉可用于制木材防火劑
快捷英語(yǔ)周周練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，下列所發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是
A.天然氣的燃燒B.乙烯使溴水褪色
C.苯與濃硝酸反應(yīng)D.乙醇溶液與鈉的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2 + 4HCl (濃)
MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ，欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣，
（1）參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是 __________ 克
（2）反應(yīng)中實(shí)際被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__________ mol
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為 ______________ .
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】ClO2氣體是安全、無(wú)毒的綠色消毒劑和保鮮劑，使用中不產(chǎn)生致癌物及二次污染物。某化學(xué)興趣小組通過(guò)下圖對(duì)其吸收、釋放進(jìn)行研究，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)用KClO3與Na2SO3在H2SO4酸化時(shí)制取ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)如圖A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液，常用于ClO2的吸收穩(wěn)定劑。已知ClO2被穩(wěn)定劑吸收生成NaClO2，若C中淀粉KI-H2SO4溶液變藍(lán)，_____(填“能”或“不能”) 說(shuō)明在儀器A中ClO2被完全吸收。
(3)已知ClO2的消毒能力是等物質(zhì)的量Cl2的2.5倍，則ClO2在將含氰廢液中的CN－氧化成CO2和N2的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(4)由B向A中滴加稀鹽酸即可釋放出ClO2，此時(shí)C的作用是_____。已知ClO2能被多種穩(wěn)定劑所吸收，若將ClO2用于果蔬保鮮，圖中吸收效果較好的穩(wěn)定劑是___(填 “Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是______。
(5)ClO2的“有效氯”可通過(guò)標(biāo)定反應(yīng)后溶液中的殘氯［c(Cl-)］來(lái)測(cè)定。在分析化學(xué)中以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，當(dāng)出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，即指示達(dá)滴定終點(diǎn)。若保證溶液中c(Cl-)降為1.0×10-5 mol/L，則此時(shí)溶液中c(CrO42-)應(yīng)不超過(guò)______mol/L。［Ksp(AgCl)=2.0×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12］。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X___，沉淀A____。
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___（填操作名稱）。
（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是______________________________。
（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學(xué)式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____（填操作名稱）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )
A.常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品作陽(yáng)極
B. 用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液pH增大
C. 氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中，正極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣=2H2O
D. 鍍鋅鐵皮比鍍錫鐵皮耐腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性
B. 常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C. 向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH減小，醋酸電離程度變大
D. 等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明HA的酸性小于HB
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