Question

【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；

③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；

④將得到的產物熔融電解得到鎂。

下列說法不正確的是（ ）

A. 此法的優點之一是原料來源豐富B. ①②③步驟的目的是從海水中提取鎂鹽

C. ①②③步驟涉及化合、分解和復分解反應D. 第①到第④步的反應都是氧化還原反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

①把貝殼制成石灰乳（Ca(OH）2，發生的反應為CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物,發生的反應為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； ③將沉淀物與鹽酸反應,結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物,發生的反應為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； ④將得到的產物氯化鎂進行電解到鎂，發生的反應為：MgCl2Mg+Cl2↑；據以上分析進行解答。

①把貝殼制成石灰乳（Ca(OH）2，發生的反應為CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物,發生的反應為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； ③將沉淀物與鹽酸反應,結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物,發生的反應為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； ④將得到的產物氯化鎂進行電解到鎂，發生的反應為：MgCl2Mg+Cl2↑；

A.貝殼的主要成分是碳酸鈣，大海中含有大量貝殼，所以原料來源豐富，故A正確；
B.根據①②③發生的反應知，①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2，故B正確；
C.①發生分解反應和化合反應、②發生復分解反應、③發生分解反應，所以提取鎂的過程中涉及分解、化合和復分解反應，故C正確；

D.該反應中Mg元素化合價由+2價變為0價、Cl元素化合價由-1價變為0價，所以該反應中有電子轉移，屬于氧化還原反應，故D錯誤；

故答案選D。