Question

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g）+H2O(g） CO2+H2(g），反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2＞t1）：

反應時間/min	n(CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是( ）

A．反應在t1min內的平均速率為v(H2）=0.40/t1 molL﹣1mim﹣1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n(CO2）=0.40mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數不變

D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．v(CO）===mol/(Lmin），則v(H2）=mol/(Lmin），故A錯誤；B．CO與H2O按物質的量比1：1反應，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡時生成物的濃度對應相同，t1min時n(CO）=0.8mol，n(H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O）=0.2mol，說明t1min時反應已經達到平衡狀態，根據化學方程式可知，則生成的n(CO2）=0.4mol，故B正確；C．.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O轉化率減小，H2O的體積分數會增大，故C錯誤；D．t1min時反應已經達到平衡狀態，此時c(CO）==0.4mol/L，c(H2O）==0.1mol/L，c(CO2）=c(H2）==0.2mol/L，則k==1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應應為放熱反應，故D錯誤；故選B。