【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以C4H10為燃料，該電池工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.a為
,b為
B.在熔融電解質(zhì)中,
向正極移動(dòng)
C.此電池在常溫時(shí)也能工作
D.通入丁烷的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)式為
【答案】D
【解析】
由題干可知該裝置為燃料電池，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的方向可知左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，燃料電池燃料為負(fù)極，氧化劑為正極，可進(jìn)一步書(shū)寫電極反應(yīng)。
A. 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的方向可知左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，燃料電池燃料為負(fù)極，氧化劑為正極，C4H10為燃料，由a側(cè)通入，右側(cè)為氧化劑，即空氣由b側(cè)通入，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即
向負(fù)極移動(dòng)（a側(cè)）移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.電解質(zhì)為融通狀態(tài)的碳酸鹽，在常溫下不工作，只能在高溫下工作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 丁烷為燃料，通入的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)式為
，D項(xiàng)正確；
答案選D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用一種硫化礦(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及鋁硅合金材料的工藝流程如下 ：
(1)“礦石”粉碎的目的是_____________________ 。
(2)“混合氣體”經(jīng)過(guò)水吸收和空氣氧化能再次利用。
①“焙燒”時(shí)，GeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
②“混合氣體”的主要成分是_______________ (填化學(xué)式)．
③FeS焙燒產(chǎn)生的Fe2O3會(huì)與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。 Al2O3也能發(fā)生類似反應(yīng)．這兩種氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，上述流程中最適宜的“焙燒” 溫度為_____________________。
(3)GeCl4的佛點(diǎn)低，可在酸性條件下利用蒸餾的方法進(jìn)行分離，酸性條件的目的是_________。
(4)用電解氧化法可以增強(qiáng)合金 AlxSiy的防腐蝕能力，電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3), 電解質(zhì)溶液為 H2SO4-H2C2O4混合溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。
(5)假設(shè)流程中SiO2 損失了20%，Al2O3 損失了25%，當(dāng)投入1 t硫化礦，加入了54kg純鋁時(shí)，鋁硅合金中x:y=______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ）
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無(wú)色液體，D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.E 可以是金屬也可以是非金屬
B.C 和 D 兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集
C.B 的濃溶液具有吸水性，可用來(lái)干燥氣體
D.實(shí)驗(yàn)室制備 F 時(shí)，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol -OH中含有9NA個(gè)電子
B.在精煉銅的過(guò)程中，當(dāng)陽(yáng)極有32g銅參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C.常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷(
)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA
D.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中
數(shù)目為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)材料，某設(shè)計(jì)小組將粗MnO2樣品（含有較多的MnO和MnCO3）轉(zhuǎn)化為純MnO2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.步驟①中加稀H2SO4，粗MnO2樣品中的MnO2、MnO和MnCO3均轉(zhuǎn)化為可溶物質(zhì)
B.步驟②反應(yīng)離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
C.步驟③反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)主要是NaClO3、NaOH
D.該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有NaClO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是
A. 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)
B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C. T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是 ( )
A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g
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