Question

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列問題：
（一）主要儀器
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是

100mL容量瓶

．
（二）配制步驟
（1）計算：根據n=c?V，m=n?M，則m（NaCl）=

5.85

 g．
（2）稱量：用托盤天平準確稱取NaCl固體

5.9

g．
（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫．
（4）移液：
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距容量瓶頸刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．
（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．如圖是該同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤：

轉移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶的規格應該是100mL

．
（三）若實驗遇到下列情況，對NaCl溶液的物質的量濃度有何影響（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．

偏高

．
②溶解的NaCl溶液轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯：

偏低

．
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．

偏低

．

Answer 1

分析：（一）根據儀器的作用選取儀器；
（二）（1）根據m=CVM計算溶質的質量；
（2）根據計算的氯化鈉質量稱量藥品，注意托盤天平的感量是0.1g；
（7）轉移溶液需要玻璃棒引流，應該選取100mL容量瓶；
（三）根據C=

n

V

分析判斷誤差．

解答：解：（一）該實驗還需要配制溶液的100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
（二）（1）m=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，故答案為：；
（2）托盤天平的感量是0.1g，所以實驗時應該稱取5.9g氯化鈉，故答案為：5.9g；
（7）轉移溶液需要玻璃棒引流，選取容量瓶的規格應該等于或稍微大于配制溶液的體積，實驗室有100mL容量瓶，所以應該選取100mL容量瓶，故答案為：轉移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶的規格應該是100mL；
（三）①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌，在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容，導致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；
②溶解的NaCl溶液轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；
故答案為：偏高、偏低、偏低．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意容量瓶規格的選取、配制溶液濃度的誤差分析，為易錯點．