【題目】《尚書洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即飴糖。飴糖的主要成分是一種雙糖，1 mol該雙糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。飴糖的主要成分是
A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 麥芽糖
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【題目】實驗室需要1.84mol/L的稀硫酸480mL，現用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配成，請按要求填空：
（1）該實驗所需濃硫酸的體積為__________mL
（2）該實驗用到的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃、膠頭滴管、______________。
（3）配制過程中，將誤差結果用“偏高”，“偏低”，“無影響”填入下列空格：
①配制溶液的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃杯，所配溶液濃度將____________
②如果定容過程中，俯視刻度線，所配溶液濃度將___________
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【題目】工業上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2。已知：
S (s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)。下列說法不正確的是
A. 上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是2:l
B. 上述反應中的Na2CO3和Na2S的物質的量比最佳是1:2
C. 每生成lmol Na2S2O3轉侈4mol電子
D. 通入的SO2過量很多，將會產生渾濁現象
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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【題目】下圖為實驗室抽取純凈而干燥的氯氣（Cl2）的實驗裝置圖
（1）“氣體發生裝置”中的反應原理如下，請用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目：
MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O _______________________
（2）當反應消耗174g MnO2時，生成的Cl2數目為___。
（3）濃硫酸的作用是：_______________________。
（4）請指出上圖中一處非常明顯的錯誤（不考慮“尾氣吸收裝置”可能發生倒吸，及“尾氣吸收裝置”中水蒸氣進入“氣體收集裝置”）_______________________；
（5）改正錯誤后，進行實驗。請將如下實驗步驟按正確撮作順序排序__________________。
①打開分液漏斗，向燒瓶中加入一定量的濃鹽酸
②撿驗收集裝置內已集滿氯氣
③連接實驗裝置
④結束實驗
⑤裝入藥品
⑥點燃酒精燈
⑦檢查裝置氣密性
（6）已知“尾氣吸收裝置”中反應的氧化產物是NaClO，請寫出“尾氣吸收裝置”中反應的離子方程式：_______________________。
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【題目】根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是( )
序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應物 | 氧化產物 | 還原產物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3＋、Br2 | |
② | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2＋ |
A. 由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產物可能不同
B. 反應①中，當只有少量Cl2時，反應可表示為Cl2＋ Fe2＋===Fe3＋＋ 2Cl－
C. 表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e－
D. 表中③組反應的離子方程式為2MnO
＋ 3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋ 4O2↑＋ 6H2O
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【題目】在給定的條件下，下列選項中所示的物質間的轉化均能一步實現的是
A. N2 
NH3 
NH4Cl2(aq)
B. AgNO3
[Ag(NH3)2]OH(aq) 
Ag
C. SiO2
SiCl4
Si
D. MgCO3MgCl2(aq) 
Mg
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【題目】將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是
A. 標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體
B. 最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C. 最終得到7.8 g的沉淀
D. 最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1
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【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制Cl2，若有0.4mol HCl被氧化，將所得氣體全部用消石灰吸收，理論上可得漂白粉的質量為
A. 50.6g B. 28.6g C. 25.4g D. 14.3g
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