Question

【題目】將5.1g的氧化鋁溶于一定濃度的500mL 的鹽酸中，充分反應后，再逐滴加入0.5mol/L 的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示，試計算：

（1）最大沉淀的質量。_______

（2）沉淀最大時耗用多少毫升氫氧化鈉溶液？______

（3）當沉淀從最大值到恰好完全消失時，耗用多少毫升的氫氧化鈉溶液？______

（4）原鹽酸溶液的物質的量濃度是多少？_____

Answer 1

【答案】7.8g 840mL 200mL 0.84mol/L

【解析】

從圖中能得到的信息：鹽酸溶解鋁是過量的，所以加入氫氧化鈉以后先中和過量的鹽酸，然后才與鋁離子沉淀；至氫氧化鋁完全沉淀后，再溶解成NaAlO2，由此分析解答。

(1)根據鋁守恒可知：Al2O32Al(OH)3

1022×78

5.1gm

所以=，解之得：m=7.8g，

答案為：7.8g；

(2) Al(OH)3的物質的量為=0.1mol，鋁離子和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀的關系為：

3NaOHAl(OH)3

3 1

n(NaOH)0.1 mol

解之得：n(NaOH)=0.3mol，

由圖可知，中和鹽酸消耗氫氧化鈉溶液240mL，

沉淀最大時消耗NaOH為V=240mL+×103mL=840mL，

答案為：840mL；

(3)當沉淀從最大值到恰好完全消失時，根據反應：

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

1 1

0.1 mol n(NaOH)

解之得：n(NaOH)=0.1mol

當沉淀從最大值到恰好完全消失時，耗用氫氧化鈉溶液的體積為=200mL，

答案為：200mL；

(4)最大沉淀時,溶液是單一溶質NaCl，此時n(HCl)=n(NaOH)，c(HCl)==0.84mol/L，

答案為：0.84mol/L。