Question

Na₂O₂、HCl和Al₂O₃在水中反應，若最后所得溶液中只含AlO₂^-、Na⁺、Cl^-，則Na₂O₂、HCl和Al₂O₃的物質的量之比為

1. A.
   4：6：1
2. B.
   8：6：1
3. C.
   3：3：1
4. D.
   4：6：3

Answer 1

A
分析：假設Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質的量分別為x、y、z，所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^-，根據原子守恒及電荷守恒有：2x=y+2z，將各比例代入滿足即可，據此判斷．
解答：假設Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質的量分別為x、y、z，所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^-（不考慮AlO₂^-的水解和H₂O的電離），根據原子守恒及電荷守恒有：2x=y+2z，
A、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質的量之比為4：6：1，則2×4=6+2×1，故A正確．
B、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質的量之比為8：6：1，則2×8≠6+2×1，故B錯誤；
C、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質的量之比為3：3：1，則2×3≠3+2×1，故C錯誤；
D、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質的量之比為4：6：3，則2×4≠6+2×3，故D錯誤；
故選A．
點評：本題是一道開放性的題目，主要考查元素守恒的應用，考查學生分析和解決問題的能力，運用原子守恒及電荷守恒是解題關鍵，難度較大．