Question

【題目】根據反應①～④四個反應，回答下列問題：

①H2S＋I2=S＋2HI

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)反應①的反應類型為(填序號) 。

A．置換反應 B．復分解反應

C．化合反應 D．氧化還原反應

(2)對于反應②，還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。

(3)對于反應③，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目________________________，

(4)寫出反應④的離子方程式_________________________。

Answer 1

【答案】(1)AD；(2)2∶1；

(3) ；

(4)Cl2＋2I－=2Cl－＋I2。

【解析】

試題分析：（1）反應①是單質＋化合物→單質＋化合物，屬于置換反應，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故選項AD正確；(2)反應②，Cl2中Cl的化合價由0價→－1價，化合價降低，作氧化劑，Fe2＋的化合價由＋2價→＋3價，化合價升高，作還原劑，因此還原劑和氧化劑的物質的量比值為2：1；(3)銅由0價→＋2價，化合價升高，失去電子作還原劑，H2SO4中S化合價由＋6價→＋4價，化合價降低，得到電子，作氧化劑，因此電子轉移數目，；（4）KI、KCl屬于可溶性鹽，因此離子反應方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I2.