Question

氯氣溶于水達到平衡后，若其它條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

A．再通入少量氯氣，[H+]/[ClO-]減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強

C．加入少量NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]

D．加入少量水，水的電離平衡正反應方向移動

Answer 1

在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO、H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-．
A．氯氣溶于水達到平衡后，再通入少量氯氣，此時已經為飽和溶液，濃度比值

c(H+)

c(ClO-)

不變，故A錯誤；
B．通入少量SO₂，發生反應：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；
C．加入少量固體過氧化鈉，反應后溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則有：c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故C錯誤；
D．加入少量水，Cl₂+H₂O?HCl+HClO正向移動，促進水的電離，水的電離平衡向正反應方向移動，故D正確；
故選D．