【題目】常溫下，
某一元堿
與
鹽酸反應，反應過程中由水電離的
濃度的負對數
與所加鹽酸的體積間關系如圖，下列說法正確的是（ ）
A.水的電離程度
B.
點溶液滿足
C.為弱堿，其電離平衡常數
約為
D.
點溶液滿足
【答案】A
【解析】
圖中c點
最小推出c點為恰好完全反應點，
<7說明
發生鹽的水解，說明BOH為弱堿；以a點溶質全部是BOH，來計算
值。
A.a點溶質是BOH，為堿性溶液，抑制水的電離，b、d點的pH=7，為中性溶液，c點是鹽酸與BOH恰好完全反應的點，得到BCl鹽溶液，呈酸性，的水解促進水的電離，故水的電離程度c>d=b>a，A正確；
B. c點溶質為BCl，由質子守恒可得：
，d點HCl過量，則
，B錯誤；
C.a點加入鹽酸的量為0，溶液溶質為BOH，由此可知常溫下BOH電離的
，
，則BOH為弱堿，且的數量級為
，C錯誤；
D.c點最小，c點HCl與BOH恰好完全反應得BCl溶液，
，根據物料守恒：
，D錯誤；
答案選A。
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家在 20℃時，將水置于足夠強的電場中，水分子瞬間凝固成“暖冰”。對“暖冰”與其它物質比較正確的是（ ）
A.與Na2O 晶體類型相同B.與
化學鍵類型相同
C.與CO2 分子構型相同D.與 CH4 分子極性相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業的一種節能新工藝是將電解池與燃料電池相組合，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示(電極未標出)。下列說法正確的是
A. 電解池的陰極反應式為2H2O+2e-
H2↑+2OH-
B. 通入空氣的電極為負極
C. 電解池中產生2 mol Cl2時，理論上燃料電池中消耗0.5 mol O2
D. a、b、c的大小關系為a>b=c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內壓強近似為零。
（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____
（2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 鉛蓄電池的正極反應為PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O
B. 以CO和O2構成的堿性燃料電池負極電極反應式為CO＋4OH－－2e－===CO
＋2H2O
C. 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
D. 工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)2019年諾貝爾化學獎頒給了三位在鋰電池領域做出突出貢獻的科學家。
①基態鋰原子核外有________種不同空間運動狀態的電子。
②
狀態的鋰到
狀態的鋰所得的原子光譜是________光譜。
③鋰和鈹相比，鋰的第Ⅱ電離能________（填“>”“<”或“=”）鈹的第Ⅱ電離能。
(2)某鋰離子電池的正極材料為
。
①基態
原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）是________。
②磷元素是生物體不可缺少的元素之一，把一種填有
的蘇打石灰玻璃移植到體內，鈣離子和磷酸根離子在玻璃和骨頭的間隙中溶出，有助于誘導新的骨骼生成。的結構如圖I所示，其中
原子的雜化方式是________，是________（填“極性”或“非極性”）分子。
③原子形成的含氧酸有很多種結構，圖Ⅱ是某種多聚磷酸根的結構示意圖。這種多聚磷酸的化學式為________（用
表示磷原子的個數）。
(3)某鋰電池負極材料晶體中
嵌入兩層石墨層中導致石墨堆積方式發生改變，形成如圖Ⅲ所示的晶體結構。
①石墨是一種導體，但石墨的導電性只能沿石墨平面的方向，原因是________。
②已知最近碳一碳原子間的距離是
，則最近鋰一鋰離子間的距離是________
；石墨層之間的距離是
（其中
），
表示阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度是________
（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩定
C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)請寫出指定物質對應的化學式。消毒劑碘伏中含有碘分子_____________，膠卷中必不可少的感光材料_____________，加碘鹽中含有碘酸鉀_____________，發酵粉含有小蘇打_____________。
(2)化工廠鎂著火，不能用二氧化碳滅火，用化學方程式解釋__________________________。
(3)電解飽和食鹽水是氯堿工業的基礎，寫出化學方程式__________________________。
(4)稀醋酸處理熱水瓶中水垢(主要成分為碳酸鈣)的離子方程式__________________________。
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