【題目】稠環芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環通過共用環邊所構成的多環有機化合物，它們的化學性質與苯相似。常見的稠環芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結構分別為
下列說法不正確的是
A. 萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產物的分子式為C10H18
B. 上述四種物質均能發生取代反應、加成反應、氧化反應
C. 上述四種物質均能與液溴在鐵粉催化下發生加成反應
D. 上述四種物質均可與濃硝酸發生硝化反應
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環利用：
4HCl(g) + O2(g)
2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol
恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態的是
A. 氯化氫的轉化率不再改變 B. 氣體的質量不再改變
C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
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【題目】甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是
A. 甲醛中存在極性鍵
B. CO2的電子式為
C. MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產物
D. 當有1.8 g甲醛參加反應時，轉移電子的物質的量為0.12mol
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【題目】下列說法中，正確的是
A. 重水、超重水都是水的同位素
B. 正丁烷和異丁烷互為同分異構體
C. 金剛石、石墨和富勒烯均為碳的同素異形體，均屬于原子晶體
D. 14C是指原子核內含有14個質子的碳的一種核素
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【題目】我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對廢舊堿性鋅錳干電池的資源進行回收：
已知：
①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3，完全沉淀的pH為9.8
③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH約為8；0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH約為11。
(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為：2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式________________________________；
(2)為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(寫一條即可)
(3)向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
(4)已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
(5)為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如下表，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式________________。
實驗編號 | 試劑X | MnSO4/g |
1 | 鋅粉 | 2.4 |
2 | 鐵粉 | 2.7 |
3 | FeS粉末 | 3.0 |
4 | 30%過氧化氫 | 3.7 |
(6)工業上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；
(7)該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定，測定Mn元素在電池中的質量百分數。
實驗過程如下：
①將一節廢舊堿性鋅錳干電池拆解后，去除金屬、碳棒以及外包裝后；
②準確稱取固體粉末1.200 g；
③經過水浸…等步驟得到濾液1(<100 mL)；
④將濾液1稀釋至100.00 mL；
⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL－1EDTA標準溶液滴定；在一定條件下，只發生反應：Mn2++Y2－=MnY。
⑥重復滴定3次，平均消耗標準溶液22.00 mL。
則Mn元素的質量百分數為________。(保留3位有效數字)
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【題目】碰撞理論是一種較直觀的反應速率理論，下列有關碰撞理論敘述正確的是（ ）
A.分子發生碰撞就一定發生反應
B.發生有效碰撞的分子具有最高的能量
C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D.活化分子的平均能量稱之活化能
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數為NA
B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數相等
C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數為0.2NA
D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數為0.2NA
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【題目】1913年，德國化學家哈伯實現了合成氨的工業化生產，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業化生產：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H＜0．當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，NH3的體積分數ψ(NH3)變化趨勢如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)△H2；則反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代數式表示)；
（2）合成氨的平衡常數表達式為____________，平衡時，M點NH3的體積分數為10%，則N2的轉化率為____________(保留兩位有效數字) ；
（3）X軸上a點的數值比b點____________(填“大”或“小”)。上圖中，Y軸表示____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷的理由是____________；
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數據如表所示：
容器編號 | 實驗條件 | 平衡時反應中的能量變化 |
Ⅰ | 恒溫恒容 | 放熱Q1kJ |
Ⅱ | 恒溫恒壓 | 放熱Q2kJ |
Ⅲ | 恒容絕熱 | 放熱Q3kJ |
下列判斷正確的是____________；
A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的轉化率：Ⅰ＞Ⅲ
C．平衡常數：Ⅱ＞Ⅰ D．達平衡時氨氣的體積分數：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常溫下，向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol/L的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”) ；
（6）利用氨氣設計一種環保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態下能傳導O2-，寫出負極的電極反應式____________。
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