Question

某澄清透明溶液中可能含有：NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^- 中的幾種離子。為確定溶液組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)酸性。滴加Ba(NO₃)₂(aq)出現(xiàn)白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至強(qiáng)堿性，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO₂，有白色沉淀生成。　　　　由此，正確的推測(cè)是 

A．一定有Al3+離子	B．可能有HCO3－離子
C．不能確定SO32-離子是否存在	D．不存在Fe2+離子，可能存在Ba2+離子

Answer 1

A

①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)酸性，則溶液中不存在弱酸性離子SO₃^2-、HCO₃^-，B、C錯(cuò)誤；
滴加Ba(NO₃)₂(aq)出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含SO₄^2-，而SO₄^2-不能與Ba²⁺共存，D錯(cuò)誤；
由②可知，溶液中不含F(xiàn)e²⁺，一定有NH₄⁺，可能有Al³⁺；
由③可知，溶液中一定有Al³⁺，A正確；②、③的反應(yīng)式如下：
Al³⁺ + 4OH^- → AlO₂^- + 2H₂O；
2AlO₂^-+ CO₂+ 3H₂O →2Al(OH)₃↓+CO₃^-