【題目】下列關于工業生產說法正確的是
A.氯堿工業中的陽離子交換膜阻止陽離子通過
B.在硫酸工業、合成氨工業、硝酸工業中，均必須對尾氣進行吸收處理
C.工業上均用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁
D.在侯氏制堿工業中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）
A.該反應的化學方程式為A(g)+3B(g)2C(g)
B.(t1+10)s時，升高溫度，正、逆反應速率加快
C.在t1s時，V正(A)＝0
D.若該反應在絕熱容器中進行，也在t1時刻達到平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：
方案I：銅鋁混合物
測定生成氣體的體積
方案II：銅鋁混合物
測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是
A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以選用稀硝酸
C.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小
D.實驗室方案Ⅱ更便于實施
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【題目】下列有關有機物結構和性質的說法錯誤的是( )
A.分子式為C4H10O且能與 Na反應放出氣體的結構共有4種
B.石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物
C.苯甲酸(
)分子中所有原子可能位于同一平面
D.1mol鹽酸美西律(
)最多可與3 mol H2發生加成
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【題目】在
時，FeS的
，CuS的
，ZnS的
常溫時下列有關說法中正確的是( )
A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度
B.飽和CuS溶液中
的濃度為
C.向物質的量濃度相同的
、
的混合液中加入少量
，只有FeS沉淀生成
D.向飽和ZnS溶液中加入少量固體，ZnS的
變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）。
回答下列問題：
（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發生反應的離子方程式是_________， 通過實驗甲可比較出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩定。
（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象：包有Na2O2的棉花著火燃燒。棉花能著火燃燒，說明該反應特點是________。
（3）取10.0 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質量分數為________。
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【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。
下列說法不正確的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：
+H2O
+OH
B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的
C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的Kw值相等
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【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是_________。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。
（3）樣品中氨的質量分數表達式為____________。
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將___（填“偏高”或“偏低”）。
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）
（6）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。
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【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是
A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用
B. b、d兩點溶液的pH相同
C. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D. 從b→d的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點
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