Question

【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是（ ）

A.WX的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序為：Y＞Z＞Q

C.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

X的原子半徑是元素周期表中最小的，X是H元素；X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，W能形成+1價陽離子，W是Na；根據(jù)形成共價鍵數(shù)，Z形成3個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Q形成2個共價鍵，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，所以Y是C元素、Z是N元素、Q是O元素。

A．NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，故A正確；

B．同周期元素從左到右，非金屬性增強，元素非金屬性的順序為：O＞N＞C，故B錯誤；

C．由H、C、O、Na四種元素能形成的化合物NaHC2O4，NaHC2O4的水溶液呈酸性，故C錯誤；

D．該化合物中，與C單鍵相連O，共用一對電子，并得到了Na失去的一個電子，形成-1價的陰離子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選AD。