Question

（4分）亞硝酸鈉（NaNO₂）又稱(chēng)工業(yè)鹽，其外觀類(lèi)似食鹽，但有劇毒。近年來(lái)，建筑工地多次發(fā)生民工誤食工業(yè)鹽而中毒的事件。利用如下反應(yīng)可鑒別NaNO₂和NaCl。
___KMnO₄+___NaNO₂+___H₂SO₄=___MnSO₄+___K₂SO₄+___NaNO₃+___H₂O
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）指出該反應(yīng)的氧化劑             ；
（3）當(dāng)有2mol氧化劑被還原時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子是      mol。

Answer 1

（1）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2 KMnO₄+ 5 NaNO₂+ 3 H₂SO₄=" 2" MnSO₄+1 K₂SO₄+  5 NaNO₃+ 3 H₂O　　�。玻А�
（2）指出該反應(yīng)的氧化劑 KMnO₄；　　　　　　　　　　　　　　1＇
（3）當(dāng)有2mol氧化劑被還原時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子是  10     mol�！�1＇

試題分析：在本題中考察學(xué)生對(duì)于氧化還原反應(yīng)中對(duì)于氧化劑和還原劑的判定以及反應(yīng)方程式的配平，KMnO₄是常用的強(qiáng)氧化劑，NaNO₂則作為還原劑；根據(jù)配平的情況知道，Mn由+7價(jià)降到了+2價(jià)，每mol轉(zhuǎn)移的電子為5mol，由于反應(yīng)中2mol氧化劑被還原，因此轉(zhuǎn)移的電子為10mol。
點(diǎn)評(píng)：本題屬于常規(guī)考題，對(duì)氧化還原反應(yīng)的配平，應(yīng)當(dāng)利用電子得失守恒以及元素守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)要根據(jù)價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷。