【題目】某化學小組設計了如圖1所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向1L 0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖2所示，則下列說法中不正確的是
A. pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol
B. 該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑
C. 常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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【題目】以工業生產硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示：
硼鎂泥的主要成分如下表：
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%~40% | 20%~25% | 5%~15% | 2%~3% | 1%~2% | 1%~2% |
回答下列問題：
（1）“酸解”時應該加入的酸是_______，“濾渣1”中主要含有_________（寫化學式）。
（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________、_______。
（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是____________。
（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是___________。
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【題目】已知有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素和過渡元素F，其相關信息如表所示：
1 | A與C形成化合物的水溶液呈堿性 |
2 | B的最高正價與最低負價的代數和為0 |
3 | D的常見化合物的焰色反應為黃色 |
4 | E是同周期中簡單離子半徑最小的元素 |
(1)上述六種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________。
(2)分子式為B5Al2且其一氯代物只有一種的有機物的名稱為_______________________。
(3)C元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物化合生成M，M的水溶液呈______性；將M的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，描述現象并解釋產生該現象的原因__________________。
(4)D元素的最高價氧化物對應的水化物與E元素的單質反應的離子方程式為_______________。
(5)F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕形成紅棕色固體，腐蝕過程中正極的電極反應式為__________________。
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【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問題：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數為_________%，樣品的純度≤_______%。
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【題目】實驗是進行化學研究的重要環節，下列有關化學實驗的說法錯誤的是
A. 用酒精燈外焰加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點比Al的熔點高
B. 可用勒夏特列原理解釋2NO2(g)
N2O4(g)體系加壓后顏色變深
C. 用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性
D. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反應物濃度對化學平衡的影響
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【題目】下列關于苯的說法中正確的是（ ）
A. 苯分子中的所有化學鍵都完全相同
B. 苯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 苯是一種密度比水小，不溶于水的有特殊氣味的無色液體
D. 在催化劑存在下，苯能與溴水發生取代反應，生成溴苯
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【題目】三氧化二銦(In2O3)是一種透明的導電材料，可運用于接觸屏、液晶顯示器等高科技領域；銦產業被稱為“信息時代的朝陽產業”。利用水銦礦[主要成分In(OH)3，常溫下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制備In2O3的工藝流程如下：
（1）寫出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式_____________________________。
（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：________、_______、過濾、洗滌、干燥。
（3）某研究機構用硫酸提取銦時，酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與浸出率關系如圖
①當酸度為196時，硫酸物質的量濃度為______________。
②請選擇適宜的酸度值：___________，并說明選擇的理由____________。
（4）完成下列方程式：
（_____）In(NO3)3
（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑
（5）高純銦與濃硝酸反應過程中產生的NO2氣體可被過氧化鈉直接吸收，則標準狀況下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放會引起一系列的環境問題，任寫一條其引起的環境問題___________________________________。
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【題目】KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。
（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀，副產物是黑色沉淀M。該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為__________________。由鋰離子有機高聚物、鋰及M構成原電池，電池反應為Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM時轉移0.1mol電子。則該電池正極的電極反應為___________________________________。
（2）實驗室用KMnO4制備O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到
amolO2，在反應后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到bmolCl2。設錳元素全部
轉化成Mn2+存在于溶液中，當a+b=0.8mol時，在標準狀況下生成Cl2的體積為______L；
（3）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4。工業上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4 ，化學方程式為_______________________________。用鎳片作陽極（鎳不參與反應），鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下：
則D的化學式為___________；陽極的電極反應式為_____________________；陽離子遷移方向是___________________。
（4）高錳酸鉀在酸性介質中還原產物為Mn2+，廢液中c(Mn2+)濃度較大時會污染水體。實驗室可以用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗廢水中Mn2+，實驗現象是溶液變紫紅色（還原產物為SO42-）。過二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，過二硫酸銨中含有過氧鍵（－O－O－）。寫出檢驗Mn2+的離子方程式_________________________________。如果將這個反應設計成鹽橋原電池，鹽橋中溶液最好選用______________。（選填：飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液）
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