【題目】將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現象是
A.鈉熔成小球并在液面上游動
B.溶液底部有銀白色物質生成
C.有氣體生成
D.溶液變渾濁
黃岡課堂作業本系列答案
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變為 17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的分離或除雜的方法正確的是
A.分離硬脂酸鈉和甘油，加飽和食鹽水鹽析，過濾
B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加燒堿溶液，蒸餾
C.分離苯酚和酒精混合液，分液
D.除去淀粉溶液中NaCl，過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）請寫出分子式為C3H5Cl且含碳碳雙鍵的所有同分異構體_______________________。
（2）有機物w分子式為C4H6，且其等效氫只有一種，請寫出w所有的結構簡式______________。
（3）已知
，某含四元環的有機物發生這個反應后，得到
和
各1mol，請寫出該有機物的結構簡式_____________。
（4）已知
+NaOH
R—CH=CH2+NaCl+H2O請設計由乙烯制備乙炔的方案，無機試劑任意選擇，用如下流程圖表示反應的流程
如：CH3-CH3
CH3-CH2Cl
______________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解反應的化學方程式為___________________________________。
（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中Ag＋的濃度為________mol·L－1，pH為________。
（3）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。
（4）25℃，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液中粒子濃度由大到小的順序為____________________（已知醋酸和一水合氨的電離常數相等）。
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【題目】N元素是植物生長的必需元素，含氮化合物在工農業生產以及生活中都發揮著重要作用。
（1）氧化亞氮（N2O）是一種強溫室氣體，且易轉換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環境保護有重要意義。污水生物脫氮過程中，在異養微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產物，該反應的化學方程式為____。
（2）氮的氧化物既是空氣的重要污染物，同時也是重要的化工原料。某化學課外小組查閱資料后得知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)（快）ΔH1<0 K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）ΔH2<0 K2
反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=__（用含ΔH1和ΔH2的式子表示），K=___（用含K1和K2的式子表示）。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率的是反應_____（填序號），則反應①的活化能E1，與反應②的活化能E2的大小關系為E1___（填“>”“<”或“=”）E2。
（3）在373 K時，向體積為2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，發生反應：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0 kJ·mol1。測得NO2的體積分數[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①0～20 min內，v(N2O4)=__________。
②上述反應中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數，則373 K時，k1、k2的數學關系式為____。改變溫度至T1時k1=k
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【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80
C. b點時，
=104.50
D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“摩爾莊園”是一款專門為7﹣12歲兒童設計的安全健康益智網頁游戲，它和我們高中化學的“摩爾”沒有任何的關系，我們所學的“摩爾”其實是
A.國際單位制中的一個物理量
B.摩爾是表示物質的量
C.摩爾是物質的量的單位
D.摩爾是表示物質數量的單位
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請回答下列問題。
(1)工業合成氨反應：N2+3H2 
2NH3是放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1 mol N2完全反應生成NH3可放出92 kJ熱量。如果將10 mol N2和足量H2混合，使其充分反應，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。
(2)實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH3
①則用N2表示的化學反應速率為__________________。
②一定條件下，當該反應進行到最大限度時，下列說法正確的是______(填編號)
a.N2的轉化率達到最大值
b.N2、H2和NH3的體積分數之比為1 : 3 : 2
c.體系內氣體的密度保持不變
d.體系內物質的平均相對分子質量保持不變
(3)某實驗小組同學進行如下圖所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請根據你掌握的反應原理判斷，②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應過程____(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
(4)用CH4和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖：
①則d電極是____(填“正極” 或“負極”)，c電極的電極反應式為_____________________________。
②若線路中轉移2 mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為______L。
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