【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應方程式為4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A. 電流流向為：MWCNT→導線→鈉箔
B. 放電時，正極的電極反應式為 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C
C. 原兩電極質量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e－時，兩極的質量差為11.2g
D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優點是導電性好，與金屬鈉不反應，難揮發
【答案】C
【解析】金屬鈉失電子，做負極，電子由負極經導線流向正極，電流流向相反，由MWCNT→導線→鈉箔，A正確；放電時，正極發生還原反應，CO2被還原為碳，電極反應式為3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C，B正確；正極發生極反應為3CO2＋4Na＋＋4e－==2Na2CO3＋C，根據反應關系可知，當轉移0.2 mol e－時，生成碳酸鈉的量的為0.1 mol，碳的量為0.05 mol，正極質量增重為0.1×106+0.05×12=11.2 g，負極發生反應：2Na-2e-=2Na+，根據反應關系可知，當轉移0.2 mol e－時，消耗金屬鈉的量0.2mol，質量為0.2×23=4.6 g，所以兩極的質量差為11.2g+4.6g=15.8 g，C錯誤；選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優點是導電性好，與金屬鈉不反應，難揮發，D正確；正確選項C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
(1)已知25℃時:O2(g)+S(s)=SO2(g)△H=一akJ/mol
O2(g)+2SO2(g)
2S03(g)△H=-bkJ/mol
寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學方程式:_______________________。
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應，回答下列相關問題:
①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應從開始到平衡時,用SO2表示的平均反應速率為_________。
②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三點的平衡常數大小關系為______(用K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。
(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.5510-2Ka2=1.02×10-7。
①將SO2通入水中反應生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H++S032-的平衡常數K=____。(結果保留小數點后兩位數字)
②濃度均為0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，
=______________。
(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反應后(忽略溶液體積變化)，溶液中c(Ca2+)=______。(已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿金屬按原子序數遞增的順序，其單質的性質變化不正確的是( )
A.單質的還原性依次增強
B.與水反應生成的氫氧化物堿性增強
C.與氧氣反應的劇烈程度增強
D.熔點、沸點依次升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液 A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學設計并完成了如下的實驗：
下列說法正確的是
A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+
B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－
C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1
D. 如果氣體 F 能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有 NH4+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Cl2通入水中：Cl2 + H2O
H+ + Cl－+HClO
B. CaCO3加入醋酸中：CO
+ 2H+ = CO2↑ + H2O
C. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 
H2↑+ Cl2↑ +2OH－
D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO
+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25℃時 H2C2O4 的 pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH 的 pK a=4.76，K 代表電離平衡常數，pK = -1gK。下列說法正確的是
A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 將 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃，c(K+)/c (C2O42-) 減小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了使Fe(OH)2懸濁液完全轉化為Fe(OH)3而又不引入新的雜質，最好選擇的氧化劑是（ ）
A. 氯水B. HNO3C. Na2O2D. H2O2
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