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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

可逆反應(yīng)P(g)+Q(g)

R(g)+S(g)在體積和溫度不變的密閉容器中進(jìn)行。下列事實(shí)中，可作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Q的同時(shí)生成n mol R

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol R 的同時(shí)生成n mol S

C．反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體物質(zhì)的量濃度相等

D．反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應(yīng)3A(g) + B

2C +2D達(dá)到平衡
（1）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，逆反應(yīng)速率____________（填“增大”或“不變”或“變小”）
（2）若增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是__________態(tài)。
（3）若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則可判斷：B是___態(tài)，C是___態(tài)，D是__態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

18.（4分）在一定溫度、一定體積的密閉容器中，對(duì)于N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的反應(yīng)，達(dá)到平衡
的標(biāo)志是。

A．生成氨的速率與NH₃的分解速率相等	B．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成
C．N₂、H₂、NH₃百分含量不再變化	D．總壓強(qiáng)不變?

E.N₂、H₂、NH₃分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài) F.N₂、H₂、NH₃的濃度相等?
G.N₂、H₂不再起反應(yīng) H.v(N₂)=

v(H₂)?
I.混合氣體的密度不變 J.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：N₂+3H₂===2NH₃,下列方法可以增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）

A．降低溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．減少NH₃

D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在N₂+3H₂

2NH₃的化平衡體系中，N₂、H₂、NH₃的濃度分別為

，若起始時(shí)NH₃有最大濃度，則起始時(shí)N₂的濃度為（）

A．0

B．3.2

C．

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列不能說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)達(dá)

到平衡的是（）

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生

成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化；

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A．②⑧ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：
4NH₃（g）+ 5O₂（g）

4NO（g）+ 6H₂O（g）△H＜0。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，3ν_正（NH₃）＝2ν_逆（H₂O）

B．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，c（NH₃）·c（O₂）＝c（NO）·c（H₂O）

C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高

D．增大壓強(qiáng)是加快反應(yīng)速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

mmol C₂H₂跟n mol H₂在密閉容器內(nèi)反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol C₂H₄，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O，所需的O₂物質(zhì)的量為：（）

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應(yīng)，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖，在5min時(shí)Z、X、Y物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說法正確的是

A．前5min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率是0.9 mol/L.s

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)式：3Z + X D 2Y

C．在第2min時(shí)，Y和Z的物質(zhì)的量濃度相等，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D．第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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