Question

【題目】酸雨是指含有一定酸性的物質，pH值小于5.6的雨水，主要是由于含硫礦物燃料燃燒、含硫礦石的冶煉產(chǎn)生的二氧化硫以及氮氧化物等排放到大氣中，然后進行了一系列的變化形成的。

（1）用化學方程式表示直接排放含SO2的煙氣形成酸雨的過程：_____________。

（2）為消除二氧化硫的污染，通常需要對原料或煙氣進行處理，某種脫硫技術的基本原理如下：

該技術的第一步反應的離子方程式為____________。

處理1千克含75% FeS2的黃鐵礦，共消耗O2（標況）的體積為__________L。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣（主要成分為NO2和NO）可用純堿溶液吸收，有關的化學方程式為

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑ NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑

NO、NO2的混合氣體可用NOx表示，則混合氣體被氫氧化鈉完全吸收時X的取值范圍為___________。

（4）利用氨水可用將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是_____________。

Answer 1

【答案】 SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4 FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42- 525L 1.5≦x≦2 2NO2+4HSO4-=N2+4SO42-+4H+

【解析】（1）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，又被氧化為硫酸，則SO2形成硫酸型酸雨的反應為SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；

（2）第一步反應中反應物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)目相等，則有2FeS2～7O2，根據(jù)電荷守恒，還應有生成H+，則反應的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；1kg含75%FeS2能生成二價鐵離子的物質的量是=6.25mol；第一步消耗O2的物質的量為6.25mol×=21.875mol，第二步發(fā)生反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，消耗O2的物質的量為6.25mol×=，消耗O2（標況）的體積為（21.875mol+1.5625mol）×22.4L/mol=525L；

（3）由方程式可知，NO單獨不能被吸收，NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO2）：n（NO）≥1，當n（NO2）：n（NO）=1時x值最小，x最小值為＞=1.5，因為混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范圍為1.5≤x＜2；

（4）二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子，反應的離子方程式為：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+。