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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C₃H₈(g)+5O₂(g) =3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol^-1
則0.5 mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為___________ 。
（2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如下圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN

N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為2molN₂時(shí)要放出______________ kJ能量。

（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：
2H₂+O₂=2H₂O，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄溶液，電池放電時(shí)是將_________能轉(zhuǎn)化為___________能。其電極反應(yīng)式分別為：
負(fù)極_________________________，正極_____________________________。

（1） 1022kJ （2） 724kJ （3）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù) 極2H₂-4e^-==4H⁺，正極 O₂+4e^-+4H⁺= 2H₂O

試題分析：（1）利用蓋斯定律可以推出C₃H₈(g)+5O₂(g) 3CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH=－2044.0 kJ·mol^-1.（2）反應(yīng)前后能量的變化為生成物鍵能總和減去反應(yīng)物鍵能總和=2*941-4*193=724 （3）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軆蓸O反應(yīng)為負(fù) 極2H₂-4e^-==4H⁺，正極 O₂+4e^-+4H⁺= 2H₂O

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2 mol N₂和8molH₂并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0．4 mol·L^－1，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為________。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，提出合理的建議______________（寫出一條即可）。
（2）如圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成lmol CO₂（g）和1 mol NO（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。

（3）在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________；
②試判斷K₁__________K₂（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
③NH₃（g）燃燒的方程式為：4NH₃（g）＋7O₂（g）＝4NO₂（g）＋6H₂O（l），已知：
①2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（l）   △H＝－483．6 kJ／mol
②N₂（g）＋2O₂（g）2NO₂（g）   △H＝＋67．8 kJ／mol
③N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）   △H＝－92．0 kJ／mol
請(qǐng)計(jì)算NH₃（g）的燃燒熱________kJ／mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I．已知：反應(yīng)H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ΔH=" —184" kJ/mol
4HCl(g)+O₂(g)

2Cl₂(g)+2H₂O(g) ΔH=" —115.6" kJ/mol

請(qǐng)回答：
（1）H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ
II．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：

，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）已知在400℃時(shí)，N₂ (g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0 的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N₂)_正          v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）（1分）
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH₃的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是       （填序號(hào)）（1分）
A．縮小體積增大壓強(qiáng)    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g)

2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/(mol·L^—1)²	4×10⁶	8×10⁷	K₁	…

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①判斷該反應(yīng)的ΔH        0（填“>”或“<”）（1分）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是         （填序號(hào)）
A．3v(B)_（_正_）=2v(C)_（_逆_）      B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（4）以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L^—1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH =－566 kJ·moL^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH =－483.6 kJ·moL^－1
H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH =－44.0 kJ·moL^－1
（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H =          kJ·moL^－1。
（2）寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式：                                                 。
（3）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I： CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應(yīng)II： CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+ H₂O(g)   ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是         (填“I”或“Ⅱ”)．
②在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)II的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示
由圖中數(shù)據(jù)判斷  ΔH₂        0 (填“＞”，“=”或“＜”)．
③某溫度下，將2 mol CO₂和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)II，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO₂)= 0．2 mol/L，則此時(shí)容器中的壓強(qiáng)為原來(lái)的         倍
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)  ΔH =-1275．6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) = 2CO₂(g)            ΔH =-566．0 kJ/mol
③ H₂O(g) = H₂O(l)                  ΔH =-44．0 kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為               。
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
②此電池消耗甲醇1．6克時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為
③若以此燃料電池為鉛蓄電池充電，則應(yīng)將圖中右側(cè)電極連接蓄電池的       (填正極或負(fù)極)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(N₂H₄)和液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合時(shí)，立即產(chǎn)生氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒帷Ｒ阎?.4 g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出128.326 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝128.326 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－128.326 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－256.625 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由于催化劑可以為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)巨大的經(jīng)濟(jì)效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域。
（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO₂ (g) + O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖。

①V₂O₅的使用會(huì)使圖中B點(diǎn) （填“升高”、“降低”）。
②一定條件下，SO₂與空氣反應(yīng)tmin后，SO₂和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L；生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。
（2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍(lán)礬的生產(chǎn)流程示意圖。

①生成CuSO₄的總反應(yīng)為2Cu+O₂+2H₂SO₄＝2 CuSO₄+2H₂O，少量

起催化作用，使反應(yīng)按以下兩步完成：
第一步：Cu＋2Fe³^＋＝2Fe²^＋＋Cu²^＋
第二步：                                   。（用離子方程式表示）
②調(diào)節(jié)溶液pH為3～4的目的是                                ，調(diào)節(jié)時(shí)加入的試劑可以為        。（選填序號(hào)）
a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu₂(OH)₂CO₃d．氨水
（3）納米TiO₂是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO₂；再轉(zhuǎn)化為TiCl₄(l)；由TiCl₄(l)制取納米TiO₂的方法之一是將TiCl₄氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解。
已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol^－1
①寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO的熱化學(xué)方程式：                            。
②寫出上述TiCl₄(l)制取納米TiO₂的化學(xué)方程式：                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。
（1）合成氣（組成為H₂和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請(qǐng)寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式。
（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）

A．溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)=

(mol·L^-1·min^-1)

B．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的大

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)

減小

（4）在T₁溫度時(shí)，將1 mol CO和2mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為          ；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為        ；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時(shí)間后溶質(zhì)只有Na₂CO₃，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
Ⅱ．已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9×10^-11。某溶液中含有C1^-， Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mo1·L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?u>        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

尿素(H₂NCONH₂)是一種非常重要的高氮化肥，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。
（1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH₃(l)+CO₂(g)

H₂O(l)+H₂NCONH₂(l) △H=-103．7 kJ·mol^-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是

A．采用高溫

B．采用高壓

C．尋找更高效的催化劑

D．減小體系內(nèi)CO₂濃度

（2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH₃(l)+CO₂(g)

H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨)(l) △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)+H₂NCONH₂(l) △H₂．
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0．5 L密閉容器中投入4 mol氨和l mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖I所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第    步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到   min時(shí)到達(dá)平衡。
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上圖II所示，則△H₂    0(填“>” “<” 或 “=”)
（3）在溫度70-95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N₂
①尿素與NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應(yīng)，化學(xué)方程式為

②已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)．△H=180．6 kJ·mol^-1
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-92．4 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=-483．6 kJ·mol^-1
則4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)  △H=    kJ·mol^-1
（4）尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如上圖III所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式
可表示為                                                   。

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