Question

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

（1）L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________（用元素符號表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________。

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________（填字母代號）。

a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1

c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1

（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：_________________________________________________________________________；由R生成Q的化學方程式為____________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）O　第三周期ⅢA族　Al>C>N>O>H

（3）34　H2SeO4　b

（4）Al＋3HCO3-－3e－=Al（OH）3↓＋3CO2↑[或Al－3e－=Al3＋、Al3＋＋3HCO3-=Al（OH）3↓＋3CO2↑]　2Al（OH）3Al2O3＋3H2O

【解析】組成蛋白質的元素有H、C、N、O等元素，又因為X、Y、Z、L元素的原子序數依次增大，因此X、Y、Z、L分別為H、C、N、O元素；因為M是地殼中含量最高的金屬元素，M為Al元素。Al作陽極材料，則陽極上Al失電子：Al－3e－=Al3＋，因為溶液中有HCO3-，形成的Al3＋和HCO3-發生水解相互促進的反應生成Al（OH）3沉淀和CO2，Al（OH）3受熱分解生成Al2O3和H2O。