Question

【題目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，氯元素的相對原子質量為35.5，則35Cl和37Cl的原子個數比為____；由Na、35Cl和37C構成的11.7g氯化鈉中含35Cl的質量是___g；11.7g該晶體剛好能和某200mL的AgNO3溶液完全反應，則該AgNO3溶液的物質的量濃度是___mol/L。

Answer 1

【答案】3∶1 5.25 1

【解析】

根據元素的相對原子質量列式計算35Cl和37Cl的原子個數比，再結合氯化鈉的質量計算35Cl的質量，根據氯化鈉與硝酸銀的化學方程式計算AgNO3溶液的物質的量濃度。

(1)設1737Cl和1735Cl的物質的量分別為xmol、ymol，則有：=35.5，解之得x∶y=3∶1；n(NaCl)==0.2mol，所以1735Cl為0.15mol，1735Cl的質量是0.15mol×35g/mol=5.25g；根據NaCl～AgNO3～AgCl知，n(AgNO3)= n(NaCl)=0.2mol，c(AgNO3)==1mol/L，故答案為：3∶1；5.25；1。