Question

【題目】如右圖所示，甲池的總反應式為：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

C. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理淪上最多產生6.4g固體

Answer 1

【答案】B

【解析】甲池作原電池，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應為 Cu2++2e-=Cu、陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑。A.通入肼的電極為電池的負極，負極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質，A項錯誤；B.甲池生成水，導致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導致溶液pH減小，B項正確；C.甲池負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氫離子不能在堿性溶液中出現，C項錯誤；D．甲池消耗0.1mol N2H4時，轉移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產生0.2mol銅，為12.8g固體，D項錯誤；故選B。